Хіміки іноді використовують титрування для визначення лужності невідомої речовини. Термін "лужність" означає ступінь основності речовини - протилежність кислому. Для титрування ви додаєте речовину з відомою концентрацією [Н +] - або рН - до невідомого розчину по одній краплі за раз. Як тільки розчин індикатора змінює колір, щоб показати, що розчин нейтралізований, обчислюючи лужність невідомого розчину - це просто питання набивання кількох чисел на a калькулятор.
Закінчіть титрування та запишіть загальну кількість крапель, необхідних для нейтралізації розчину. Наприклад, уявіть, що для нейтралізації 0,5 літра (л) невідомого розчину знадобилося 40 крапель 1 молярної (М) соляної кислоти.
Кількість крапель, необхідних для нейтралізації розчину, розділіть на 20, щоб отримати об’єм використаної кислоти. Це працює, оскільки кожні 20 крапель розчину на водній основі приблизно дорівнює 1 мілілітру (мл).
Розділіть результат попереднього кроку на 1000, щоб перетворити мл на L. Це працює, оскільки в л є 1000 мл
Помножте результат попереднього кроку на молярні еквіваленти іона водню, що утворюється кислотою, яку ви використовували. Це дорівнює числу відразу після «Н» у хімічній формулі кислоти. Наприклад, сірчана кислота, H2SO4, має молярний еквівалент 2, наприклад. Ми використовували соляну кислоту або HCl, яка, оскільки там немає більшої кількості, має передбачуване число "1" після H.
Розділіть результат від попереднього кроку на обсяг у літрах вашого початкового невідомого розчину, щоб отримати молярність гідроксид-іонів (OH-) у цьому розчині.
Візьміть від’ємну логарифмічну основу 10 результату з попереднього кроку, щоб остаточно розрахувати лужність, або pOH, невідомого розчину.