Хімічна реакція відбувається, коли молекули реагентів стикаються між собою в реакційному середовищі. Швидкість, з якою відбувається реакція, залежить від швидкості зіткнення молекул, а швидкість зіткнення залежить від різних факторів, які можна змінити, щоб змінити швидкість реакції. Швидкість реакції може бути збільшена під дією одного або декількох із цих факторів.
Використовуйте Каталізатор
Каталізатор - це речовина, яка може змінити швидкість хімічної реакції. Каталізатори можна успішно використовувати для збільшення швидкості хімічної реакції. Крім того, каталізатори мають суб'єктивну природу, тобто каталізатор працює спеціально лише на певні реакції. У реакції не витрачається каталізатор, і він не змінює продукти реакції. Наприклад, розкладання хлорату калію починається при 392 градусах за Фаренгейтом у присутності діоксиду марганцю в якості каталізатора. В іншому випадку, за відсутності каталізатора, ця реакція є повільним процесом, який починається при 715 градусах Фаренгейта
Збільште температуру
Для більшості хімічних реакцій температура прямо пропорційна швидкості хімічної реакції. Отже, підвищення температури певною мірою збільшує швидкість реакції, але необхідні обережності при підвищенні температури реакції, щоб уникнути нещасних випадків. Наприклад, розчинення цукру у воді відбувається швидше, коли вода гаряча, порівняно зі швидкістю розчинення в холодній воді. Підвищення температури збільшує енергію молекул реагенту, змушуючи їх рухатися швидше і більш сприйнятливі до зіткнень, збільшуючи тим самим швидкість реакції.
Концентрат реагентів
Концентрація реагентів також відіграє важливу роль у визначенні швидкості хімічної реакції. Згідно з теорією зіткнень, для більшості реакцій, як відомо, збільшення концентрації реагентів збільшує швидкість реакції. Коли доступно більше молекул реагуючих речовин, відбувається більше зіткнень, збільшуючи загальну швидкість реакції за тих самих умов. У разі газів концентрацію реагентів можна збільшити, збільшуючи тиск реакційного середовища, щоб ті самі молекули реагуючих речовин стали більш концентрованими.
Збільшити поверхню реагентів
Збільшення площі поверхні реагентів збільшує швидкість реакції. Більша площа поверхні означає більше зіткнень молекул реагенту та збільшену швидкість реакції. Це відбувається, коли реагенти змушені реагувати у порошкоподібній формі. Наприклад, цукрова пудра швидше розчиняється у воді, ніж грудка цукру. Крім того, у разі горіння реакція дуже швидка, коли паливо знаходиться у формі дрібних частинок або у вигляді порошку.