Теоретичний вихід - це термін у хімії, який стосується кількості продукту, яку ви отримали б після хімічної реакції, якби ця реакція завершилася. Щоб реакція завершилася, необхідно використовувати весь обмежуючий реагент, що унеможливлює утворення більшої кількості продукту із залишків. Щоб знайти теоретичний вихід, ви повинні знати рівняння реакції та скільки молей кожного реагенту ви починаєте.
Збалансуйте хімічне рівняння. Для прикладу візьмемо рівняння H + O = H2О. Щоб збалансувати це, потрібні два водню зліва, щоб збалансувати два водні у воді, отже 2H + O = H2О.
Визначте обмежуючий агент. Це засіб, який у вас закінчиться першим у реакції. Для прикладу припустимо, що ви починаєте з 5 молей водню і 3 молей кисню. Вам потрібно співвідношення водню до кисню 2: 1, як видно з рівняння. Для використання 3 молей кисню знадобиться 6 молей водню (3 молі х 2), але у вас лише 5. Отже, водень є обмежуючим агентом у цьому прикладі.
Розрахуйте отримані молі продукту, виходячи з кількості обмежувача. Зробіть це, помноживши родимки обмежувача на співвідношення між продуктом і обмежувачем. У прикладі співвідношення між H2O та воднем становить 1: 2. Отже, 1/2 х 5 молей Н = 2,5 молей Н
Список літератури
- Теоретична прибутковість
Поради
- Перетворіть теоретичний вихід з молей у грами, використовуючи молярну масу продукту.
Про автора
Кейлі Фінн почала професійно писати для різних веб-сайтів у 2009 році, в основному публікуючи статті, що висвітлюють теми, що стосуються особистих фінансів бізнесу. Вона привносить досвід у галузі податків, студентських позик та управління боргом. Бакалавр наук з системної динаміки вона отримала у Вустерському політехнічному інституті.