У планетарній моделі будови атома атом складається з важкого, позитивно зарядженого ядра, оточеного хмарою набагато легших, негативно заряджених електронів. Протони подають позитивний заряд, і кожен елемент має їх різну кількість. Кількість протонів в ядрі визначає атомний номер елемента. Він відрізняється від атомної маси або атомної маси, які враховують наявність нейтронів. Кожен атом даного елемента завжди має однаковий атомний номер, але атомна маса може змінюватися залежно від кількості нейтронів в ядрі.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Атомне число - це кількість протонів у ядрі елемента. Він визначає позицію елемента в таблиці Менделєєва. Атомна вага, яке є іншим числом, яке відображається поруч із символом елемента, є середнім значенням атомних мас усіх ізотопів цього елемента.
Періодична система
Періодична система - це діаграма, на якій перелічені всі елементи в порядку відповідно до зростаючого атомного номера. Вченим відомо про 118 елементів. Номер 118, оганессон (Og), який є штучно виробленим радіоактивним елементом, був доданий у 2015 році. Оганессон має найбільший атомний номер, оскільки в своєму ядрі він має найбільшу кількість протонів. Натомість водень (Н) у своєму ядрі має лише один протон, тому його атомний номер дорівнює 1, і він з’являється на початку періодичної таблиці. Атомний номер кожного елемента, який є кількістю протонів у його ядрі, відображається поруч із його символом у таблиці. Якби атомного номера не було, ви все одно могли б визначити, скільки протонів було в ядрі даного елемента, підрахувавши кількість місць між цим елементом і воднем.
Атомне число - це не атомна маса або атомна вага
Якщо ви шукаєте елемент у періодичній таблиці, ви побачите інше число поряд з його атомним номером. Це атомна вага елемента, і це, як правило, удвічі більше атомного номера. Атомна вага - це не те саме, що атомна маса.
Атомна маса атома - це маса всіх протонів і нейтронів в ядрі. Електрони мають настільки малі маси в порівнянні з нуклонами, що їх вважають незначними. Атомна маса виражається в одиницях атомної маси (аму) для одного атома і в грамах на моль для макроскопічних величин. Родимка кількісно визначається як число Авогадро (6,02 × 1023) атомів.
Атом даного елемента завжди має однакову кількість протонів. Якби у нього було інше число, це був би інший елемент. Однак атоми одного і того ж елемента можуть мати різну кількість нейтронів. Кожна версія називається ізотопом цього елемента, і кожен ізотоп має різну атомну масу. Атомна маса, перелічена в періодичній системі, є середнім значенням атомних мас усіх природних ізотопів цього елемента. Це середнє значення є атомною вагою цього елемента.