Багато металевих елементів мають ряд можливих іонних станів, також відомих як ступені окислення. Для того, щоб позначити, який ступінь окиснення металу відбувається в хімічній сполуці, вчені можуть використовувати дві різні конвенції іменування. У конвенції "загальна назва" суфікс "-ous" позначає нижчий ступінь окислення, тоді як суфікс "-ic" позначає вищий ступінь окислення. Хіміки віддають перевагу римському цифровому методу, при якому римська цифра йде за назвою металу.
Хлориди міді
Коли мідь зв’язується з хлором, вона утворює або CuCl, або CuCl2. У випадку CuCl хлорид-іон має заряд -1, тому мідь повинен мати заряд +1, щоб зробити сполуку нейтральною. Тому CuCl отримав назву хлориду міді (I). Хлорид міді (I), або хлорид міді, який зустрічається як біла енергія. З його допомогою можна додати кольору феєрверкам. У разі CuCl2 два хлоридних іони мають чистий заряд -2, тому іон міді повинен мати заряд +2. Тому CuCl2 отримав назву хлориду міді (II). Хлорид міді (II), або хлорид міді, при гідратації має синьо-зелений колір. Як і мідний (I) хлорид, його можна використовувати для додання кольору феєрверкам. Вчені також використовують його як каталізатор у ряді реакцій. Його можна використовувати як барвник або пігмент у ряді інших параметрів.
Оксиди заліза
Залізо може зв’язуватися з киснем різними способами. FeO включає іон кисню із зарядом -2. Отже, атом заліза повинен мати заряд +2. У цьому випадку сполуку називають залізо (II) оксидом. Оксид заліза (II) або оксиду заліза міститься у значній кількості в земній мантії. Fe2O3 включає три іони кисню, загальний чистий заряд становить -6. Отже, два атоми заліза повинні мати загальний заряд +6. У цьому випадку сполукою є оксид заліза (III). Гідратований оксид заліза (III), або оксид заліза, широко відомий як іржа. Нарешті, у випадку Fe3O4, чотири атоми кисню мають чистий заряд -8. У цьому випадку три атоми заліза повинні складати +8. Це отримують з двома атомами заліза в +3 ступені окиснення та одним у +2 ступені окиснення. Ця сполука отримала назву оксиду заліза (II, III).
Хлориди олова
Олово має загальні ступені окиснення +2 і +4. Коли він зв’язується з іонами хлору, він може утворювати дві різні сполуки залежно від ступеня окиснення. У випадку SnCl2 два атоми хлору мають чистий заряд -2. Тому олово повинно мати ступінь окиснення +2. У цьому випадку сполука називається хлоридом олова (II). Хлорид олова (II) або хлорид олова - це безбарвна тверда речовина, що використовується для фарбування текстилю, гальваніки та консервування їжі. У випадку SnCl4 чотири іони хлору мають чистий заряд -4. Іон олова зі ступенем окиснення +4 зв'язується з усіма цими іонами хлору, утворюючи хлорид олова (IV). Хлорид олова (IV) або хлорид олова у стандартних умовах утворюється у вигляді безбарвної рідини.
Броміди ртуті
Коли ртуть поєднується з бромом, вона може утворювати сполуки Hg2Br2 та HgBr2. У Hg2Br2 два іони брому мають чистий заряд -2, і тому кожен з іонів ртуті повинен мати ступінь окиснення +1. Цю сполуку називають бромідом ртуті (I). Бромід ртуті (I) або бромистий ртуть корисний в акустооптичних приладах. У HgBr2 чистий заряд іонів брому однаковий, але є лише один іон ртуті. У цьому випадку він повинен мати ступінь окиснення +2. HgBr2 називається бромідом ртуті (II). Бромід ртуті (II) або бромід ртуті дуже токсичний.