Опис будови атома включає обговорення ядра атома та обговорення електронних орбіталей атома. Простіше кажучи, електронні орбіталі - це концентричні сфери навколо ядра, де перебувають електрони, причому кожна сфера пов'язана з певною енергетичною цінністю. Чим ближче електронна сфера до ядра, тим меншою енергією володіють електрони в цій сфері. У зв’язці атомів беруть участь два основні типи орбіталей. Ці орбіталі містять валентні електрони. S та p орбіталі беруть участь у зв’язках атомів між собою в ковалентних зв’язках. Коли ви рухаєтесь вниз по періодичній системі, кожен рядок елементів додає інший тип орбіталі, який доступний для електронів атома. Електрони атома заповнюють орбітали від найменших до найвищих енергетичних орбіталей, і кожна орбіталя містить два електрони. Коли два електрони займають орбітали, вони мають вищу енергію, ніж орбітали, які утримують лише один електрон.
Напишіть електронну конфігурацію для розглянутого елемента. Заповніть орбіталі атома в порядку 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p і 5s. Кожна орбіталя s може вміщувати два електрони, кожна орбіталь p може містити шість електронів, а кожна d орбіталь може містити 10 електронів.
Розпізнайте, яка з орбітальних чи пір'яних заповнена останньою. Ці орбіталі містять валентні електрони для елемента. Наприклад, знайти валансну орбіталь кремнію. Кремній є елементом номер 14, тому він має 14 електронів. Доступні для кремнію орбітали: 1s, 2s, 2p, 3s і 3p. Електрони заповнюють 1s, 2s, 2p і 3s орбіталі і розміщують два останні електрони на 3p орбіталях. Кремній має чотири валансні електрони. Дві походять з 3s-орбіталі, а 2 - з 3p-орбіталей.