Хімічна сполука складається з безлічі однакових молекул, утворених з атомів більш ніж одного елемента, приєднаних хімічними зв’язками. Однак не всі сполуки створюються однаково. З іонними сполуками та ковалентними сполуками трапляються різні речі, коли вони розчиняються у воді.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Коли іонні сполуки розчиняються у воді, вони проходять процес, який називається дисоціацією, розщеплюючись на іони, що їх утворюють. Однак, коли ви поміщаєте ковалентні сполуки у воду, вони, як правило, не розчиняються, а утворюють шар поверх води.
Іонний проти Ковалентні сполуки
Йонні сполуки - це молекули, що складаються з протилежно заряджених іонів, які є іонами як з негативними, так і з позитивними зарядами. Ковалентні сполуки - це неметали, зв’язані між собою, що складаються з двох електронів, розділених між двома атомами. Іонні сполуки мають високу температуру плавлення і кипіння, але ковалентні сполуки мають порівняно нижчу температуру плавлення і кипіння. Це пов’язано з тим, що іонним сполукам потрібна дуже велика кількість енергії, щоб розірвати свої іонні зв’язки та розділити позитивні та негативні заряди. Оскільки ковалентні сполуки складаються з різних молекул, які не змішуються між собою, вони легше відокремлюються. Бромід натрію, хлорид кальцію та оксид магнію - приклади іонних сполук, тоді як етанол, озон, водень та діоксид вуглецю - приклади ковалентних сполук.
Іонні сполуки у воді
Коли іонні сполуки розчиняються у воді, вони розпадаються на іони, що утворюють їх, через процес, який називається дисоціацією. Поміщаючись у воду, іони притягуються до молекул води, кожна з яких несе полярний заряд. Якщо сила між іонами і молекулами води досить сильна, щоб розірвати зв’язки між іонами, сполука розчиняється. Йони дисоціюють і диспергуються в розчині, кожен з яких кільцевий молекулами води, щоб запобігти повторному приєднанню. Іонний розчин перетворюється на електроліт, тобто він може проводити електрику.
Ковалентні сполуки у воді
Коли ковалентні сполуки розчиняються у воді, вони розпадаються на молекули, але не на окремі атоми. Вода є полярним розчинником, але ковалентні сполуки зазвичай неполярні. Це означає, що ковалентні сполуки зазвичай не розчиняються у воді, а роблять окремий шар на поверхні води. Цукор - одна з небагатьох ковалентних сполук, яка розчиняється у воді, оскільки є полярною ковалентною сполукою (тобто частинами їхні молекули мають негативну і позитивну сторони), але він все одно не розділяється на іони так, як іонні сполуки води. Нафта є неполярною ковалентною сполукою, тому вона не розчиняється у воді.