Ви здолали найменування сполук і тепер готові перейти до збалансованих хімічних рівнянь. Але процес включає більше чисел, і вже коефіцієнти здаються складнішими, ніж індекси. Індекси в хімічній формулі є постійними для кожної сполуки. Фосфат натрію - це завжди Na3PO4. Метан - це завжди СН4. Навіть сполуки, які можна експресувати різними способами (оцтова кислота: CH3COOH або C2H3O2), завжди містять однакову кількість відповідних елементів. Для коефіцієнтів це не так. Метан може відображатися в хімічному рівнянні як 3CH4, 4CH4 або навіть 18CH4. Як це число може змінюватися, не змінюючи склад? І що змушує це змінюватися? Зверніть увагу, що всі цифри, що знаходяться після хімічних символів, повинні бути індексами.
Ідентифікація
Коефіцієнт у хімічній формулі - це число, яке безпосередньо передує сполуці. Він виглядає в повному розмірі, ніколи як індекс або верхній індекс.
Функція
Коефіцієнт у хімічній формулі представляє кількість кожної присутньої хімічної речовини. Кількість речовини вимірюється в молях.
Крот
Родимка може бути хитрою концепцією для оволодіння. Плутанина, як правило, оточує той факт, що її можна використовувати для вимірювання атомів, молекул або майже всього, що включає кількість. Тільки пам’ятайте, що родимка вимірює найосновнішу одиницю виміру. Якщо ви маєте справу з атомами водню, то моль вимірює кількість присутніх атомів. Якщо ви маєте справу з молекулами етану (CH3CH3), то молекула є основною одиницею, а не атомом. Родимка становить 6,022x10 ^ 23 найосновнішої одиниці. (Каретка позначає верхній індекс; 10 ^ 23 дорівнює 10 до двадцять третьої міри.) Один моль Гідрогену становить 6,022x10 ^ 23 атомів водню. Один моль етану становить 6,022x10 ^ 23 молекули етану. Коефіцієнт у хімічній формулі вказує, скільки молей цієї речовини є. 3CH4 означає, що присутні 3 моля CH4, а отже, 1,8066x10 ^ 24 молекули CH4.
Рівняння балансування
Коефіцієнти використовуються в процесі балансування рівнянь, відомих як стехіометрія. Ми додаємо коефіцієнти до сполук у хімічних рівняннях, щоб переконатись, що кількість молей кожного елемента є однаковою з обох сторін рівняння. Приклади: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 моль Na, 1 моль PO4 -> 3 моль Na, 1 моль PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 моль C, 4 моль H, 4 моля O -> 1 моля C, 4 моля H, 4 моля O
Перетворення родимок у грами
Ми також використовуємо коефіцієнти при визначенні кількості хімічної речовини для використання в лабораторії. Ми не можемо зважувати родимки на своїх вагах, тому ми повинні перетворити родимки в грами. Для цього перетворення ми використовуємо молярну масу кожного елемента, знайдену в таблиці Менделєєва. Якщо з наших стехіометричних розрахунків ми знаємо, що нам потрібно 5 молей льоду (H2O), тоді ми просто використовуємо розмірний аналіз для зрозуміти, скільки грамів льоду додати до реакції: 10 моль Н (1,00794 г / моль Н) + 5 моль О (15,9994 г / моль О) = 90,0764 г лід