Якщо у вас є дана маса сполуки, ви можете розрахувати кількість родимок. І навпаки, якщо ви знаєте, скільки у вас молей сполуки, ви можете розрахувати її масу. Для будь-якого розрахунку потрібно знати дві речі: хімічну формулу сполуки та масові числа елементів, що її складають. Масове число елемента є унікальним для цього елемента, і воно вказане прямо під символом елемента в періодичній таблиці. Масове число елемента не є таким, як його атомний номер.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Атомне масове число кожного елемента відображається під його символом у періодичній таблиці. Це вказано в атомних одиницях маси, що еквівалентно грамам / моль.
Атомне число та атомне масове число
Кожен елемент характеризується унікальною кількістю позитивно заряджених протонів у своєму ядрі. Наприклад, водень має один протон, а кисень - вісім. Періодична система - це розташування елементів відповідно до зростаючого атомного числа. Перший вхід - водень, восьмий - кисень тощо. Місце, яке елемент займає в періодичній системі, є безпосереднім свідченням його атомний номер, або кількість протонів в його ядрі.
Окрім протонів, ядра більшості елементів містять і нейтрони. Ці основні частинки не мають заряду, але вони мають приблизно таку ж масу, як і протони, тому вони повинні бути включені в атомну масу. атомне масове число - сума всіх протонів і нейтронів в ядрі. Атом Гідрогену може містити нейтрон, але зазвичай його немає, тому масове число водню дорівнює 1. З іншого боку, кисень має однакову кількість білків і нейтронів, що збільшує його масове число до 16. Віднімання масового числа елемента від його атомної маси говорить про кількість протонів у його ядрі.
Знаходження масового числа
Найкраще місце для пошуку атомного масового числа елемента знаходиться в періодичній таблиці. Відображається під символом елемента. Вас може замислити той факт, що у багатьох версіях періодичної системи ця цифра містить десятковий дріб, якого ви б не очікували, якби його отримали просто додавши протони та нейтрони.
Причиною цього є те, що відображене число є відносною атомною вагою, яку отримують від усіх природних ізотопів елемента, зважених у відсотках до кожного з них відбувається. Ізотопи утворюються, коли кількість нейтронів в елементі більше або менше кількості протонів. Деякі з цих ізотопів, наприклад вуглець-13, стабільні, але деякі нестійкі і з часом розпадаються до більш стабільного стану. Такі ізотопи, такі як вуглець-14, є радіоактивними.
Практично всі елементи мають більше одного ізотопу, тому кожен має атомну масу, що містить десятковий дріб. Наприклад, атомна маса водню, вказана в періодичній системі, дорівнює 1,008, а для вуглецю - 12,011, а для кисню - 15,99. Уран з атомним номером 92 має три природні ізотопи. Його атомна маса становить 238,029. На практиці вчені зазвичай округляють масове число до найближчого цілого числа.
Одиниці для мас
Одиниці вимірювання атомної маси вдосконалювались протягом багатьох років, і сьогодні вчені використовують уніфіковану одиницю атомної маси (amu, або просто u). Він визначається рівним рівно одній дванадцятій масі незв’язаного атома вуглецю-12. За визначенням, маса одного моля елемента або число Авогадро (6,02 х 1023) атомів, дорівнює його атомній масі в грамах. Іншими словами, 1 аму = 1 грам / моль. Отже, якщо маса одного атома водню дорівнює 1 аму, маса одного моля водню дорівнює 1 граму. Отже, маса одного моля вуглецю становить 12 грамів, а урану - 238 грамів.