За допомогою ваги відміряйте 2,55 грама твердої нітрату срібла. Додайте цю кількість у свій мензурку об’ємом 500 мл і додайте води, поки склянка не заповниться до позначки 300 мл. Перемішуйте розчин, поки весь нітрат срібла не розчиниться. Це створить 0,05 молярний (М) розчин нітрату срібла.
Завантажте вашу титрувальну бюретку 0,05 нітратом срібла.
Додайте 30 мл вашого невідомого розчину хлориду у свій склянку на 100 мл. Додайте в склянку 3 краплі розчину індикатора, а потім покладіть його під бюретку.
Випустіть повільний потік нітрату срібла з бюретки у склянку, весь час закручуючи розчин хлориду. Негайно припиніть додавання нітрату срібла, коли в розчині хлориду з’явиться прозорий персиковий колір, який не зникне. Ця зміна кольору вказує на те, що розчин досяг точки еквівалентності, де кількість іонів срібла дорівнює кількості хлорид-іонів.
Помножте молярність нітрату срібла на кількість літрів, що використовується для досягнення персикового кольору в розчині хлориду. Наприклад, припустимо, що бюретка вказує на те, що ви використали 15 мл нітрату срібла для досягнення точки еквівалентності. Розрахунок буде виглядати так:
Оскільки іони срібла та хлориду реагують у співвідношенні 1 до 1, це показує, що в розчині міститься 0,00075 моль хлориду.
Розрахуйте молярну концентрацію розчину хлориду, поділивши кількість присутніх родимок на об’єм розчину в літрах.
У цьому прикладі невідомий розчин хлориду має молярну концентрацію 0,025 М.
Тімоті Банас має ступінь магістра біофізики і сім років був вчителем природознавства в Чикаго. З тих пір він працює аналітиком торгових систем, розробником стандартизованих тестових завдань та автором фрілансу. Як фрілансер він писав статті про все - від особистих фінансів до комп’ютерних технологій.