Як називати ковалентні сполуки

Іменування сполук у хімії - одна з найцікавіших частин. Конвенції про іменування відповідають набору правил з описовими словами. Ознайомившись із правилами, ви можете назвати будь-які сполуки, які вам попадуться. І так само, за назвою будь-якої сполуки ви легко можете визначити, яка її структура.
З новими сполуками, що постійно були відкритими, і мільйонами, які вже існували, не було б способу впорядкувати все без послідовної структури імен. Давайте розглянемо деякі поняття, як називати ковалентні сполуки.

TL; ДР (занадто довгий; Не читав)

Для бінарних сполук дайте назву першого атома в сполуці, а потім грецький префікс до числа другого атома. Закінчіть другий атом -ide. Назвіть іонну сполуку за катіоном, за яким слідує аніон.

Перш за все, щоб назвати ковалентну сполуку, це допомагає знати, що таке ковалентна сполука. Ковалентні сполуки утворюються, коли два або більше неметалевих атомів зв’язуються шляхом спільного використання валентних електронів. Валентні електрони є найвіддаленішими електронами атома. Елементи хочуть заповнити свої електронні орбіталі або оболонки електронами, тому вони зв’язуватимуться з іншими атомами, що дозволяють їм це робити. У слові «ковалентний» «ко» означає частку, а «валентний» означає валентні електрони.

Варто зазначити, що органічна хімія має зовсім іншу номенклатуру.

Грецькі префікси використовуються для іменування сполук на основі елементарного індексу, який забезпечує кількість атомів у сполуці.

Префікс номера

1 мононуклеоз-
2 ді-
3 три-
4 тетра-
5 пента-
6 гекса-
7 гепта-
8 окта-
9 не-
10 дека-

Наприклад, SF₄ являє собою тетрафторид сірки. тетра- Префікс у назві фтористого стебла вказує на те, що в цій сполуці є 4 атоми фтору. Як правило, перший атом при зчитуванні зліва направо найменше в сполуці.

Спочатку дайте назву першого атома в сполуці. Потім дайте грецький префікс для числа другого атома. Потім назвіть другий атом і закінчіть його -ide.

Іонні сполуки складаються з іонів. Більшість іонних сполук містять атоми металу та неметалу. Якщо сполуки заряджені позитивно, вони відомі як катіони. Якщо сполуки заряджені негативно, вони відомі як аніони.

Іонну сполуку називають, спочатку давши назву катіон за якою йде назва аніон. Наприклад, натрій (Na +) і хлорид (Cl−) разом утворюють хлорид натрію.

A багатоатомний іон являє собою іон, що складається з двох або більше атомів. Один заряджений атом називається одноатомним іоном, тоді як бінарна ковалентна сполука складається з двох атомів неметалу. Оскільки молекула є іоном, це означає, що вона має загальний електричний заряд.

Іонів багато оксоаніони, що означає, що кисень поєднується з іншим елементом. Конвенція про найменування відповідає конкретній формулі. «Стебло» - це назва елемента.

-ате форма: наприклад, сульфат, SO₄^2-

-іте у формі є на один менше кисню, ніж у формі аату: сульфіт, SO₃^2-

Ці суфікси -ате і -іте позначають відносну кількість атомів кисню в оксоаніоні. Інші суфікси та префікси відрізняють інші можливості:

гіпо- стебло -іте має на два менше кисню, ніж -ате форма: гіпохлорит, ClO-

за- стебло -ате форма має на один кисень більше, ніж -ате форма: перхлорат, ClO₄-

-ide Формою є одноатомний аніон: хлорид, Cl−

Суфікси не говорять вам про фактичну кількість кисню, однак, лише про відносну кількість.

Префікс тіо- у сполуці означає, що атом кисню заміщений атомом сірки.

Називання ковалентних сполук з трьома елементами відповідає цим подібним правилам. Як і в інших випадках, вкажіть формулу, заряд і кількість кожного іона.

Наприклад, гідрофосфат літію містить три елементи: літій, який є катіоном, і фосфат водню. Тому його назва - Лі₄HPO₄.

Так само, Na₂ТАК₄ відноситься до сульфату натрію.

Конвенції про іменування багатоатомні іони необхідно або пам’ятати, або посилатися на нього при написанні формули сполуки. Першим кроком є ​​ідентифікація катіону елемента та аніона, а потім їх ім’я. Спочатку називають катіон, потім другою частиною назви є аніон та його відомий або виведений заряд.

Наприклад, Mg₃N₂ відноситься до нітриду магнію, оскільки магній є катіоном, і азот може бути виведений як утворюючий аніон заряду, що дорівнює номеру групи мінус 8, який є N^3-, нітрид-іон.