Хіміки визначають кон'юговані кислотно-основні пари з точки зору відсутності або присутності іона водню або протона. Маючи це на увазі, основа стає сполученою кислотою, приймаючи протон, а кислота стає сполученою основою, виділяючи її. Перенесення протонів між кислотами та основами та їх кон’югатами.
TL; ДР (занадто довгий; Не читав)
Протони (іони водню) переносяться між сполученими кислотами та основами.
Про кон’юговані кислотно-основні пари
Кислотно-основна теорія Бренстеда розрізняє кислоти і основи за здатністю кислот легко відмовлятися від протонів і для основ їх приймати. Ще однією особливістю теорії є те, що кислоти та основи утворюють те, що хіміки називають кон’югованими парами; коли кислотний член пари дарує протон, він стає кон'югованою основою, а коли базовий член приймає протон, він стає кон'югованою кислотою.
Звідки беруться протони
Протон відіграє значну роль у хімії кислот і основ як своєрідна іонна "валюта", що проходить між молекулами у розчині. У разі сильної кислоти, яка складається з Н
+ Іон і деякий негативний іон, протон походить від кислоти, що дисоціює на її іонні компоненти у воді. У випадку з базою H+ іон походить від «крадіжки» водню з Н2О. Зауважимо, що ідея вільно плаваючого H+ іони - це зручна вигадка; вони насправді протягом тривалого періоду не існують у воді як «голі» протони. Натомість надлишкові водневі зв’язки з водою приймають форму іона гідронію H3О+.Приклади кон'югованих кислот та основ
Коли соляна кислота (HCl) розчиняється у воді, вона утворює іон гідронію та хлорид-іон, Cl-. Як іон хлорид стає кон'югованою основою HCl, а гідроній - кон'югованою кислотою H2О. Сірчана кислота, Н2ТАК4, має сульфат-іон SO4(2-) як спряжена основа. Гідроксид натрію, NaOH, є сильною основою, яка приймає протон, щоб стати вільним іоном натрію (Na+) і молекула води, яка в цьому випадку діє як кон'югована кислота. Зверніть увагу, що сильні кислоти, як правило, мають слабкі кон’юговані основи, а сильні кислоти мають слабкі кон’юговані кислоти.
Роль води
Вода відіграє кілька різних ролей у кислотно-лужних реакціях. По-перше, він діє як розчинник і дисоціює сполуки на іони. Далі молекули води поглинають вільні іони водню, утворюючи гідроній. Нарешті, залежно від реакції, вода може стати кон'югованою кислотою або основою; навіть незважаючи на те, що він технічно нейтральний з рН 7, його відносна кислотність або лужність дозволяють йому діяти як слабка кислота або основа.