Гальванічне покриття - це процес, коли іони металу переносяться електричним полем у розчині для покриття провідного об’єкта. Більш дешеві метали, такі як мідь, можна гальванізувати сріблом, нікелем або золотом, щоб надати їм захисне покриття. Загальним застосуванням цього було виробництво автомобілів, де сталеві деталі були покриті міддю, потім нікелем і, нарешті, хромом, щоб забезпечити температуру на відкритому повітрі та захист від погоди. Ми можемо розрахувати час, необхідний для гальваніки 1 моль металу, враховуючи, що метал гальванічний і сила струму.
Подивіться на хімічне рівняння, щоб визначити, скільки електронів потрібно на 1 моль гальванічного металу. На прикладі, якщо ми беремо мідь Cu як наш метал з 25 амперами, тоді кожен моль міді Cu ++ потребуватиме 2e-електронів.
Використовуйте рівняння:
Q = n (e) F
вирішити для Q. Q - кількість електрики або заряду в кулонах C, n (e) - кількість молей електронів, а F - постійна Фарадея 96 500 C моль-1. На нашому прикладі, де нам потрібно 2e- на кожен моль міді:
Q = n (e) F = 2 \ text {моль} \ раз 96 500 \ text {C / mol} = 193000 \ text {C}
Визначте час, необхідний для гальванопластики одного моля металу, використовуючи рівняння t = Q / I. Q - кількість електрики в кулонах C, I - сила струму в амперах A, t - час у секундах. На нашому прикладі:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7720 \ text {s} = 2,144 \ text {години}
Поради
Рівняння можна змінити, щоб обчислити кількість металу, що осідає, якщо враховувати час і струм.