Çocuklarımızın yatak odalarının tavanındaki yıldızlar ya da boyalı bir Cadılar Bayramı kostümü olsun, karanlıkta parlayan nesneler her yerdedir. İster karanlık bir tiyatroda saati kontrol etmek için bir bilek çevirmek, isterse bir rock konserinde parlayan bir çubuğu kırmak olsun, insanlar fosforesansı sıradan görmeye başladılar. Ancak bu parıltıyı yaratmak için kullanılan radyoaktif ve kimyasal reaksiyonlar sıradan olmaktan çok uzaktır.
Fosfor
Işığa veya radyoaktif kaynaklara maruz kalmayı gerektiren diğer karanlıkta parlayan bileşiklerin aksine, fosforun parlaması kemilüminesans yoluyla gerçekleşir. Hava ile temas ettiğinde yanar. Fosforun üç ana formu kırmızı, siyah ve beyazdır ve her biri farklı yanma ve tepkime hızına sahiptir. Beyaz fosfor zehirlidir, kırmızı fosfor ise kibrit, havai fişek ve temizlik ürünlerinden her şeyde kullanılan daha güvenli bir elementtir. Siyah fosfor en az reaktif olanıdır ve tutuşması için aşırı yüksek sıcaklıklar gerektirir.
çinko sülfür
Çinko sülfür, Çinko ve Kükürt elementlerinden oluşan bir bileşiktir. Doğal formunda beyaz veya sarı bir toz olarak görünür. Bileşik ışığa maruz kaldığında, enerjiyi depolar ve daha yavaş bir hızda ve daha düşük frekansta yeniden yayar - ışıkları kapattığınızda görülen parıltı haline gelir. Bir etkinleştiricinin (gümüş, bakır veya manganez gibi bir element) eklenmesi, farklı ışıma renkleri oluşturabilir. Gümüş mavi aydınlatma sağlarken bakır yeşil ve manganez turuncu-kırmızı renk verir.
Stronsiyum Alüminat
Çinko sülfür erken fosforlu bir bileşik iken, stronsiyum alüminatın öncekinden neredeyse 10 kat daha uzun ve on kat daha parlak bir parıltı sağladığı daha sonra keşfedildi. Stronsiyum ve alüminyum elementlerinden oluşan, ışıktan gelen enerjiyi depolayarak ve onu renkli parıltılara dönüştürerek çinko sülfür ile aynı şekilde çalışır. Soluk sarı bir tozdur ve fosforesan özelliklerinin dışında inerttir.
