Tahvil Emri Nasıl Hesaplanır

Atomların bir araya gelerek şekillenme şekli moleküller (ne denir Bileşikler atomlar farklıysa) kimyasal bağ denen bir olgudur. Her ne kadar element adı verilen atomların tek tek türleri, genellikle tek başına sayıları ile tanımlanır. protonların, nötronların ve elektronların çoğu, aslında bir veya daha fazla diğer atomun şirketinde var olmayı tercih eder. atomlar.

Bunun olmasının nedeni, duygulu yaratıkların sıklıkla çiftleşmeleriyle aynı temel nedendir: Her birinin diğerini bir şekilde "tamamlayan" bir şeyleri vardır. Atomlarla, hem pozitif yüklü protonlar hem de negatif yüklü elektronlar arasındaki etkileşimlerin bir sonucu olarak enerjilerinin hem bağlı atomların içinde hem de arasında değişmesiyle ilgilidir.

Kimyasal bağlar üç temel tipte gelir: Belirli ana atomlarla ilişkili olmayan çok sayıda "kaçak" elektron içeren metalik bağlar; bir atomun diğerine elektron bağışladığı iyonik bağlar; ve bağ atomlarının elektron "orbitallerinin" üst üste bindiği ve elektronları boşaltmak veya doğrudan kazanmak yerine elektronların paylaşılmasına neden olan kovalent bağlar.

• Elektron orbitalleri, elektronların atomlar etrafındaki en olası konumlarının grafiksel ve kavramsal temsilleridir.

Kovalent bağlar, bağ yapan atomlar arasında kaç elektron çiftinin paylaşıldığına bağlı olarak üç türde geldikleri için en çok yönlü olanlardır. Bir elektron çifti (her atom tarafından paylaşılan bir atom) içeren bağa denir. tek bağ. İki elektron çifti içeren bir bağ, çift ​​bağ, ve üç elektron çifti bağı bir üçlü bağ.

Bağ sırası, iki atomlu bir moleküldeki bağ türünü ifade eder. CO gibi üç atomlu moleküllerde₂, aşağıda açıklanan basit bir aritmetik işlemle belirlenir. Tahvil siparişi şunlarla ilgilidir: bağ enerjisi, çünkü bağın kendisi atomik bileşenler arasında bir enerji optimizasyonu olgusudur.

Bağ enerjisi artma eğilimindedir azalan bağ uzunluğu ve dolayısıyla artan bağ sırası, çünkü tekli bağlar çift bağlardan daha uzundur, bu da sırayla üçlü bağlardan daha uzundur.

İki atom arasındaki bir bağ, bulunduğu konumda (yani, bağ yapan atomların çekirdekleri bir kesin mesafe) çünkü bu, çeşitli pozitif ve negatif yükler arasındaki optimal dengeyi temsil eder. Oyna. Bir atomun elektronları diğerinin proton(lar)ına çekilir, ancak aynı zamanda onların protonları birbirini iter.

H gibi iki atomlu bir molekülün bağ sırasını belirlemek için₂, CO veya HCl, sadece ilgili bağın türüne bakarsınız ve cevabınız budur. Bir hidrojen gazı molekülü (H₂) tek bağa ve 1 bağ sırasına sahiptir. Oksijen gazı molekülü (O₂) bir çift bağa ve 2'lik bir bağ derecesine sahiptir. CN'nin üçlü bağı ona 3'lük bir bağ sırası verir.

• Çizim hakkında bilginiz yoksa Lewis yapıları Moleküller, bunları uygulamak için iyi bir zaman olurdu.

Daha büyük bir molekül için bağ sırasını hesaplamak için bağların sayısını ve bu bağların yapısını (tekli, ikili veya üçlü) bilmeniz gerekir. Toplam bağlama sayısını toplarsınız çiftler ve toplam sayıya bölün tahviller. Örneğin, NO için₃^-, üç bağınız var: Bir çift bağ (2 elektron çifti) ve iki tek bağ (1 + 1 = 2 elektron çifti). Tahvil sırası bu nedenle 4/3 = 1.33'tür.

1, 2 ve 3 bağ derecelerine sahip çeşitli diatomik moleküller için hem uzunluk hem de bağ enerjisini içeren bir dizi bağ enerjisi tablosu için Kaynaklara bakın.