Erime noktası, bir katının sıvıya dönüştüğü sıcaklıktır. Teoride, bir katının erime noktası, sıvının donma noktası ile aynıdır - katıya dönüştüğü nokta. Örneğin buz, 0 santigrat derece/32 derece Fahrenhayt'ta eriyen ve sıvı formuna dönüşen katı bir su şeklidir. Su aynı sıcaklıkta donar ve buza dönüşür. Katıları erime noktalarının üzerindeki sıcaklıklara ısıtmak zordur, bu nedenle erime noktasını bulmak bir maddeyi tanımlamanın iyi bir yoludur.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Moleküler bileşim, çekim kuvveti ve safsızlıkların varlığı maddelerin erime noktasını etkileyebilir.
Moleküllerin Bileşimi
Moleküller birbirine sıkıca paketlendiğinde, bir maddenin erime noktası, molekülleri iyi paketlenmeyen bir maddeden daha yüksektir. Örneğin simetrik neopentan molekülleri, moleküllerin iyi paketlenmediği izopentandan daha yüksek bir erime noktasına sahiptir. Molekül boyutu da erime noktasını etkiler. Diğer faktörler eşit olduğunda, daha küçük moleküller, daha büyük moleküllerden daha düşük sıcaklıklarda erir. Örneğin, etanolün erime noktası -114.1 santigrat derece/-173.4 Fahrenhayt derece iken, daha büyük etil selüloz molekülünün erime noktası 151 santigrat derece/303,8 derecedir Fahrenhayt.
Makromoleküller, bitişik atomlara kovalent bağlarla bağlanan birçok ametal atomdan oluşan dev yapılara sahiptir. Elmas, grafit ve silika gibi dev kovalent yapılara sahip maddeler son derece yüksek erime noktalarına sahiptir çünkü erimeden önce birkaç güçlü kovalent bağın kırılması gerekir.
Çekim Gücü
Moleküller arasındaki güçlü bir çekim, daha yüksek bir erime noktası ile sonuçlanır. Genelde iyonik bileşikler yüksek erime noktalarına sahiptir çünkü iyonları birbirine bağlayan elektrostatik kuvvetler – iyon-iyon etkileşimi – güçlüdür. Organik bileşiklerde polaritenin varlığı, özellikle hidrojen bağı genellikle daha yüksek bir erime noktasına yol açar. Polar maddelerin erime noktaları, benzer büyüklükteki polar olmayan maddelerin erime noktalarından daha yüksektir. Örneğin polar olan iyot monoklorürün erime noktası 27 santigrat derece/80.6 derecedir. Fahrenheit, polar olmayan bir madde olan bromun erime noktası -7.2 santigrat derece/19.04 derece iken Fahrenhayt.
Kirliliklerin varlığı
Saf olmayan katılar daha düşük sıcaklıklarda erir ve ayrıca erime noktası depresyonu olarak bilinen daha geniş bir sıcaklık aralığında erir. Saf katılar için erime noktası aralığı dardır, genellikle keskin bir erime noktası olarak bilinen sadece 1 ila 2 santigrat derecedir. Safsızlıklar, moleküller arasındaki moleküller arası etkileşimlerin üstesinden gelmeyi kolaylaştıran yapısal kusurlara neden olur. Keskin bir erime noktası genellikle bir örneğin oldukça saf olduğunun kanıtıdır ve geniş bir erime aralığı saf olmadığının kanıtıdır. Örneğin, saf bir organik kristal, mükemmel bir şekilde bir araya getirilmiş tek tip moleküllere sahiptir. Bununla birlikte, kristaller, birbirine iyi uymadıkları için iki farklı organik molekülün bir karışımında meydana geldiklerinde saf değildir. Saf yapıyı eritmek için daha fazla ısı gerekir.