H3O ve OH Nasıl Hesaplanır

OH'den H3O'nun nasıl hesaplanacağını ve H3O'dan OH'nin nasıl hesaplanacağını anlamak için, denge bu iki iyon arasında Sulu bir çözelti, çözücünün su olduğu bir çözeltidir.

Su molekülleri (H2O) polardır, yani negatif bir uca (oksijen) ve bir pozitif uca (hidrojenler) sahiptirler. Sulu bir çözeltide bir reaksiyon olduğunda, su molekülleri bağışlanmış bir protonu (H+) çekme ve geçici olarak tutma yeteneğine sahiptir. Bu hidronyum iyonunu (H₃Ö⁺).

Asidik sulu bir çözeltide, hidronyum iyonlarının konsantrasyonu, hidroksit (OH-) iyonlarının konsantrasyonundan daha yüksek olacaktır. H arasında bir ilişki vardır.₃Ö⁺ ve çözmeyi oldukça kolaylaştıran OH- konsantrasyonları bir eğer biliyorsan diğer.

Formül: K_w = 1 * 10^-14 = [H₃Ö⁺] * [OH-]

Su için iyon-ürün sabiti formülü, H'yi çözmek için yeniden düzenlenebilir.₃Ö⁺ veya OH-.

H'yi hesapla₃Ö⁺ OH-'yi bildiğiniz zaman: [H₃Ö⁺] = (1 * 10^-14) / [OH-]

H'yi bildiğinizde OH- hesaplayın₃Ö⁺: [OH-] = (1 * 10^-14) / [H₃Ö⁺]

Örnek 1: Hidroksit iyon konsantrasyonunun 4.0 * 10-11 olduğu bilinmektedir. Su için iyon-ürün sabitini kullanarak hidronyum iyon konsantrasyonunu belirleyin.

[H₃Ö⁺] = 1 * 10^-14) / [OH-]

[H₃Ö⁺] = (1 * 10^-14) / (4.0 * 10^-11)

Hesaplama, üsler çıkarılarak basitleştirilir:

10^-14 ÷ 10^-11 = 10^-3

[H3O+] = (1/4.0) * 10^-3

[H3O+] = 0.25 * 10^-3 2.5 * 10 olarak da yazılabilir^-4

Örnek 2: Hidronyum iyon konsantrasyonunun 3,7 * 10 olduğunu biliyorsanız^-5, hidroksit iyon konsantrasyonunu aşağıdaki gibi hesaplayın.

[OH-] = (1 * 10^-14) / [H₃Ö⁺]

[OH-] = (1 * 10^-14) / (3.7 * 10^-5) Not: (-14)-(-5) üslerini çıkararak kolayca bölün

[OH-] = 0.27 * 10^-9

Molaritede bir asit çözeltisinin konsantrasyonunu biliyorsanız, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu hesaplamak için bir formül kullanabilirsiniz.

Denklemlerdeki stokiyometrik katsayılar (denklemdeki her molekülün önündeki sayılar) hesaplamaların sonucunu belirler.

Örnek 3: 2.0 L 0,5 M hidroklorik asit (HCl) çözeltisi.

İlk önce, asidin ayrışmasının kimyasal denklemini yazın.

HCl (sulu) + H₂O = H₃Ö⁺ (sulu) + Cl- (sulu)

İkinci olarak, hidronyum iyonlarının konsantrasyonunu hesaplayın.

Hidroklorik asit durumunda, stokiyometrik katsayılar asit ve hidronyum iyonunun her ikisi de bir. Aynılar, bu da bunu çok basit bir mesele haline getiriyor. Hidronyum iyonlarının konsantrasyonu, hidroklorik asit konsantrasyonu ile aynıdır.

[H₃Ö⁺] = [HCl]

Örnek 4: 2.0 L 0,5 M sülfürik asit çözeltisi (H₂YANİ₄).

H₂YANİ₄ + 2 Saat₂O = 2 H₃Ö⁺ + SO₄^2-

katsayı arasında asit dır-dir bir ve katsayısı Hidronyum iyonu dır-dir iki. Hidronyum iyonlarının konsantrasyonu asidinkinin iki katıdır.

[H₃Ö⁺] = 2 * 0,5 M

[H3O+] = 1.0 M