Titrasyonlar hakkında bilgi edinmek, yeni başlayan kimya öğrencileri için geçiş törenlerinden birini oluşturur. Bir titrasyonda, bilinen konsantrasyona sahip ikinci bir reaktan ekleyerek bir örneğin bilinmeyen konsantrasyonunu belirlersiniz. Birçok titrasyonda, titrasyonun ne zaman bittiğini size bildiren indikatör adı verilen bir kimyasal kullanırsınız.
Titrasyon Bitiş Noktası
Bir kimyasal çözeltiyi titre etmeye başladığınızda, kimyasalınızın kimliğini bilirsiniz, ancak kimyasalınızın konsantrasyonunu bilemezsiniz. Bunu, ilk kimyasalla reaksiyona girecek, bilinen konsantrasyonda ikinci bir kimyasal ekleyerek çözebilirsiniz. Reaksiyon kabınızdaki moleküllerin sayısı tam olarak eşleştiğinde - her iki kimyasaldan da fazlasına sahip değilsiniz - titrasyonun son noktasına ulaşmışsınızdır. Kullandığınız ikinci kimyasalın hacmini not ederek, eklediğiniz ikinci kimyasalın molekül sayısını bilirsiniz. İlk kimyasalınızın eşit sayıda molekülü olmalıdır. Bu bilgi, orijinal konsantrasyonu hesaplamanıza izin verir.
fonksiyon
Titrasyonunuzun bitiş noktasına ulaştığınızda göstergenin rengi değişir. Bunun nedeni, son noktaya ulaşmak için gerekenden fazla reaksiyona girmemiş moleküllerin indikatör moleküllerle reaksiyona girmesidir. Bu, indikatör molekülün yapısını değiştirir, böylece rengi değişir.
Tercih
Asit-baz titrasyonları genellikle renk değiştiren göstergeler gerektirir. Bu titrasyon türünde asidik bir çözelti, bazik bir çözelti ile reaksiyona girer ve bunlardan birinin konsantrasyonunu bilemezsiniz. Bu titrasyonların göstergeleri, pH ölçeğinde belirli bir noktada renk değiştirecektir. En iyi sonuçlar için, renk değişimi titrasyonun bitiş noktasında görmeyi beklediğiniz aynı pH civarında gerçekleşen bir gösterge seçin. Son noktanın pH'ını tahmin edebilir ve reaksiyon karışımının pH'ına karşı reaksiyon karışımının pH'ının bir grafiğini çizerek göstergenizi seçebilirsiniz. eklenen ikinci kimyasalın hacmi.
Doğal Olarak Oluşan Göstergeler
Çevrenizdeki dünyada pH göstergelerini bulabilirsiniz. Antosiyanin içeren herhangi bir bitki, ortamının asitliğine veya bazlığına bağlı olarak renk değiştirir. Örneğin, kırmızı lahana yaprağına temel bir çözelti uygularsanız, mavimsi yeşile döner. Bazı antosiyanin içeren çiçekler, toprağın asitliğine bağlı olarak farklı renkte taç yaprakları üretecektir.
Hususlar
Laboratuardaki herhangi bir reaksiyonda olduğu gibi, aşırı sıcaklık ve basınç, göstergenizin öngörülemeyen bir şekilde davranmasına neden olabilir. Ayrıca pH göstergelerinin, çözelti pH'ını ölçmek için kesin olmayan bir araç olduğunun farkında olun. Tam bir pH okuması elde etmek istiyorsanız, bir pH metre kullanın.