Titrasyon Eğrisi nedir?

Kimyasallarla çalışırken, belirli bir kimyasalın ne kadarıyla uğraştığınızı bilmek genellikle önemlidir. Çalıştığınız belirli maddelere ve sahip olduğunuz ekipmana bağlı olarak bu bilgileri almak için kullanabileceğiniz birkaç yöntem vardır. Çoğu durumda, verilerin grafiğini çıkarmak da yararlıdır, böylece yalnızca ham sayılarla uğraşmazsınız. Grafik size perspektif sağlar ve çoğu zaman tek bir bakışta birden çok veri noktasına erişilebilir hale getirir. Bunun için en yaygın olarak kullanılan grafikler titrasyon eğrileridir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Titrasyon eğrisi, bir kimyasalın hacmini ve o kimyasalı içeren çözeltinin pH'ını iki boyutlu bir eksende gösteren bir grafiktir. Hacim bağımsız bir değişken olarak temsil edilirken pH bağımlı bir değişkendir.

Titrasyonlar, bir çözelti içindeki belirli bir kimyasal bileşenin konsantrasyonunu belirlemede yararlı olan bir kimyasal analiz şeklidir. Titrasyon, ölçülen kimyasal bilindiğinde kullanılır, ancak çözelti içindeki hacmi bilinmez. Bir titrasyonda, konsantrasyonu bilinen (titrant olarak bilinir) bir çözeltinin ölçülen miktarı, konsantrasyonu bilinmeyen çözeltiye (analit olarak bilinir) eklenir. İki çözelti arasındaki herhangi bir kimyasal reaksiyon tamamlandıktan sonra, nihai çözeltide bulunan ölçülen kimyasalın hacmini belirlemek için ölçümler alınır. Titrantın yapısı bilindiğinden ve çözeltilerdeki tüm kimyasallar tanımlandığından, bu bilgi analitte kimyasalın ne kadarının bulunduğunu belirlemek için kullanılır.

Titrasyon eğrileri, bir titrasyon tarafından toplanan bilgileri gösteren grafiklerdir. Bilgiler, tipik olarak yatay eksende kimyasal hacim ve dikey eksende çözelti pH'ı ile iki boyutlu bir eksende görüntülenir. Grafiğin eğrisi, titrantın eklenmesi nedeniyle kimyasal değişikliklerin hacmi olarak çözelti pH'ındaki değişikliği gösterir. Kimyasal hacim grafikte bağımsız bir değişkenken pH (ölçülen kimyasalın hacmi arttıkça değişir) bağımlı bir değişkendir.

Titrasyon eğrileri, çözeltiye bilinen bir kimyasal eklendiğinde çözeltinin pH'ının nasıl değiştiğini gösterir. eğri boyunca herhangi bir nokta, bilinen kimyasalın hacmi olarak size çözelti pH'ı hakkında bilgi verir. artışlar. Grafik tipik olarak çözeltideki hidrojen iyonlarının neredeyse tamamı nötralize olana kadar kademeli bir pH artışını gösterir; bu noktada grafik keskin bir şekilde yükseliyor. Bu neredeyse dikey hareket, çözüm temel dönmeye başlayana kadar devam eder, bu noktada grafik tekrar düzleşir. Asitlerin veya bazların hemen hemen tüm titrasyon eğrileri aynı şekli takip eder.

Grafiği kullanarak, nötrleşmenin meydana geldiği nokta (eğrinin dik kayması ile gösterilir) şu şekilde olabilir: Çözümün bir dengeye ulaştığı eşdeğerlik noktası (ki bu dik yolun yarısı kadar) bulunur. eğim). pH seviyesinin tekrar düştüğü nokta da açıkça görülebilir. Bu noktaları (ve bazen hat boyunca diğer seçili noktaları) ve ilgili diğer verileri kullanarak ilgili kimyasallar, içindeki bilinen kimyasalın konsantrasyonunu hesaplamak mümkündür analit.