Bir Bileşiğin Polar mı Polar mı Olduğu Nasıl Anlaşılır?

Bir bileşiğin polar olup olmadığını belirlemeden önce, o bileşikteki bağların polar olup olmadığını belirlemeniz gerekir. Ayrıca bağların ve elektron yalnız çiftlerinin moleküler geometrisini de belirlemelisiniz.

Bir bileşiğin tamamının polar olup olmadığı hakkında konuşmadan önce, bir bağın polar olup olmadığını neyin belirlediğine bir göz atın. Daha sonra her molekülün polar mı yoksa polar olmayan mı olduğunu belirlemek için bu kuralları uygulayabilirsiniz.

Bir parçasının bir parçası varsa, bir molekül polardır. kısmi pozitif yük, ve diğer kısım bir kısmi negatif yük.

Bir bağdayken, atomlar elektronları paylaşabilir (kovalent) veya onlardan vazgeçebilir (iyonik). Elektronları daha yakın tutan atom böylece diğer atomdan daha negatif yüklü olacaktır.

Elektronegatiflik, belirli bir elementin elektronları ne kadar istediğinin bir ölçüsüdür. Kaynaklar bölümünde, her elementin elektronegatifliğini bildiren periyodik bir tablo bulacaksınız. Bu sayı ne kadar yüksek olursa, o elementin bir atomu elektronları bir bağda o kadar fazla "domuz"a çeker. Örneğin, flor en elektronegatif elementtir.

Elektronegatiflik değerleri, iki atom arasında ne tür bir bağ olduğunu belirlemenize yardımcı olabilir. Bağın iyonik mi yoksa kovalent mi olması muhtemeldir? Bunu yapmak için, iki atomun elektronegatiflikleri arasındaki farkın mutlak değerini bulun. Bu değere bağlı olarak, aşağıdaki tablo size bağın bir polar kovalent bağ, kovalent bağ veya iyonik bağ olup olmadığını söyler.

Suyu düşün. Sudaki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı nedir? H (2.2) ve O (3.44) arasındaki elektronegatiflik farkı 1.24'tür. Bu nedenle, bağ polar kovalenttir.

Yukarıda gördüğünüz gibi, bir molekül içindeki bir bağ polar olabilir. Bu tüm molekül için ne anlama geliyor?

Molekül polaritesini belirlerken, tüm tahviller dikkate alınmalı. Bu, her bağdan gelen vektör kısmi yükünün eklenmesi gerektiği anlamına gelir. Eğer birbirini götürürlerse, molekül polar olmayabilir. Kalan vektör bileşenleri varsa, bağ polardır.

Bu vektörlerin yönünü bulmak için bağların moleküler geometrisini incelemeniz gerekir. Bunu değerlik kabuğu elektron çifti itme (VSEPR) teorisi ile bulabilirsiniz.

Teori, bir atomun değerlik kabuğundaki elektron çiftlerinin birbirini ittiği fikriyle başlar (çünkü benzer yükler iter). Sonuç olarak, bir atomun etrafındaki elektron çiftleri, itici kuvvetleri en aza indirecek şekilde kendilerini yönlendirecektir.

Suya bir daha bakın. Su iki hidrojene bağlıdır ve ayrıca iki yalnız çift elektrona sahiptir. Dört yüzlü bükülmüş bir şekle sahiptir.

Molekülün polar olup olmadığını belirlemek için moleküldeki iki bağ üzerindeki kısmi yük vektörlerine bakmanız gerekir.

İlk olarak, molekül üzerinde iki elektron çifti vardır, bu da o yönde büyük bir negatif kısmi yük vektörü olacağı anlamına gelir.

Daha sonra oksijen, hidrojenden daha elektronegatiftir ve elektronları tutacaktır. Bu, her bağdaki kısmi yük vektörünün oksijene doğru bakan bir negatif bileşene sahip olacağı anlamına gelir.

Her bağdaki vektörün içe dönük bileşeni iptal olacaktır. Oksijene bakan kısım iptal olmaz. Sonuç olarak, molekülün oksijen tarafına doğru net bir kısmi negatif yük vardır. Molekülün hidrojen tarafına doğru net bir kısmi konum da vardır.

Bu analiz, suyun bir polar molekül.

Peki ya CH4?

İlk olarak, CH₄ Tüm elektronlar C ve H arasındaki tek bir bağda yer aldığından yalnız çiftleri yoktur. CH₄ tetrahedral moleküler geometriye sahiptir.

Daha sonra, elektronegatifliklerdeki fark 0.35 olduğu için C-H bağı kovalenttir. Tüm bağlar kovalenttir ve büyük bir dipol momenti olmayacaktır. Böylece, CH₄ polar olmayan bir moleküldür.

Polar ve polar olmayan moleküller arasındaki fark böylece her bağdan kaynaklanan kısmi yük vektörleri tarafından bulunabilir.