Kimyada Normallik Nasıl Hesaplanır

"Normallik" kelimesini duyduğunuzda aklınıza gelen ilk şey bilim olmayabilir. Çoğu insan için "normal", "sıradan" veya "tipik" anlamına gelir ve çok fazla bilimsel ağırlığı yok gibi görünmektedir. Ancak kimyada normallik terimi birkaç temel kimya kavramıyla yakından ilişkilidir ve özellikle çözelti kimyası alanında hayati öneme sahiptir.

"Normal"i "beklenen" olarak görüyorsanız, kimyasal anlamda bile bu aşağı yukarı hedefte: A normalleştirilmiş müstahzar, yerleşik bir müstahzarla orantılı veya bağlantılı olarak oluşturulmuş olandır standart. NaOH'nin normalliğinin nasıl hesaplanacağını veya normallikten molariteye nasıl dönüştürüleceğini (başka bir temel kimya kavramı) keşfetmek için okumaya devam edin!

İlk olarak, atomların ve moleküllerin kimyasal reaksiyonlarda nasıl birleştiğini anlamak gerekir, ki bu pek de "malzemeler"İçeride, bir yemek tarifi ya da bir inşaat projesi söyleyin. Normalde, kütlelerini (örneğin kilogram, pound veya ons olarak) veya belki de hacimlerini ölçerek farklı nesneleri takip edersiniz.

Yani 1 kg un ve 0,5 kg şekerin belirli bir tatlı ürününün 10 porsiyonu için yeterli olduğunu biliyorsanız, 1000 porsiyon için 100 kg un ve 50 kg şekerin yeterli olduğunu biliyorsunuzdur. Ve içecekleri karıştırırken, 50 mL kendi ev yapımı fitness suyunuz için 5 mL sirke gerekiyorsa, o zaman 1.000 mL (1 L) ürünün 20 katı sirke reaktifi miktarı 100 mL'dir.

Reaksiyonlarla, saymanız gereken bütün parçacıklardır (atomlar ve moleküller). Bunlar ölçülür benlerve onları kütleden bu "dile" çevirmek, yalnızca kurucu atomların molar kütlelerini bilmenizi gerektirir.

Atomlar, moleküller, bilyeler veya zürafalar gibi herhangi bir şeyin bir molü 6.022 × 10'a eşittir.²³ o şeyin bireysel örnekleri. Bu, periyodik element tablosunda 6 numaralı karbon elementinin en yaygın formunun tam olarak 12 gramındaki (g) partikül sayısıdır. Belirli bir elementin 1 mol (mol) cinsinden gram sayısı, tablodaki kişiselleştirilmiş "kutusunda" sembolün altındadır.

Bir molekülün molar kütlesini veya bu moleküllerin 1 mol kütlesini elde etmek için, alt simgeleri hesaba kattığınızdan emin olarak atomların tek tek kütlelerini eklemeniz yeterlidir. Yani bir su molekülü için H₂O, yaklaşık 18.015 g elde etmek için 1 mol O (15.999 g) kütlesini 2 mol H (2 x 1.008 g veya 2.016 g) kütlesine eklersiniz.

Litre başına mol (mol/L) cinsinden konsantrasyona denir. molarite M ile gösterilir.

Yukarıda size kimyasal reaksiyonlarda atomların artık kütlelerinden elde edebileceğiniz mol cinsinden birleştiği söylendi. Örneğin, bir kalsiyum klorürde (CaCl₂) çözüm, ayrışma reaksiyonu şu şekilde ifade edilebilir:

CaCl₂(sulu) ⇌ Ca²⁺(sulu) + 2Cl^–(sulu)

Böylece, 1 mol reaktan, 1 mol Ca verir.²⁺ iyonları ancak 2 mol Cl^– iyonlar.

Normallik, grama eşit bir konsantrasyon ölçüsüdür. Eşdeğer ağırlık Çözeltinin litresi başına çözünen (EW). İlginin normallik formülü, N = Mn.

Burada n, türlerin reaksiyona girebileceği eşdeğerlerin sayısı veya tek yüklü iyonların sayısıdır.

Bu nedenle, CaCl durumunda normalliği molariteye veya tam tersine dönüştürmek için₂1 M'lik bir çözeltinin 2 M'lik bir klorür iyonu çözeltisi ve 1 M'lik bir Ca çözeltisi üreteceğini biliyorsunuz.²⁺ yüklerinden dolayı n için de 2 değerine sahip olan iyonlar. Yani bu durumda, N = (1 M)(2) = 2N.

Çeşitli asit ve baz kombinasyonları için bunlar gibi görevleri ele almanın kullanışlı bir yolu için Kaynaklara bakın.