Kovalent bağlar, iyonik bağlarda olduğu gibi elektronları aktarmak yerine, iki veya daha fazla elementin elektron paylaşarak bir araya geldiği kimyasal bağlardır. Bu bağlar, periyodik tablonun ametal elementleri ile meydana gelme eğilimindedir. Su, kovalent bağlarla bağlanmış hidrojen ve oksijenden oluşan tanıdık bir maddedir. Bu elementler kovalent olarak kabul edilir. Kovalent bağlar oluşturabilen diğer elementler arasında nitrojen, karbon ve flor bulunur.
Ametallerin Özellikleri
Periyodik tablo iki geniş gruba ayrılır: metaller ve ametaller. Periyodik tabloda 18 ametal ve 80'den fazla metal vardır. Ametaller grubu çok çeşitli özellikler sergileyen elementleri kapsamasına rağmen, bu elementlerin hepsinin belirli ortak noktaları vardır. Örneğin, ametaller metal elementlerden daha zayıf ısı ve elektrik iletkenleridir. Ametaller ayrıca metallerden daha az yoğundur ve daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Ametallerin onları kovalent yapan birincil özelliği, yüksek elektronegatif olmalarıdır, bu da onları kovalent bağlar oluşturma olasılığını artırır. Ametaller ayrıca canlı organizmaların dokusunun çoğunu oluşturur.
Kovalent Bağların Özellikleri
Ametaller oldukça elektronegatif olduklarından, bağlanma işlemi sırasında elektronlarından vazgeçmeye daha isteksizdirler. Daha az elektronegatif metal elementler, iyonik bağ yoluyla kararlı bir bileşik oluşturmak için bağlanma sırasında elektronlarından kolayca vazgeçerler. İyonik bağ sırasında birçok metal elektronları ametallere bırakır. Elementlerin en yakın kararlı soy gaz olarak elektron sayısına sahip olmak istediğini belirten oktet kuralına dayanarak, bileşikler, iki yüksek elektronegatifliğe sahip ametal element arasında, hiçbir elementin istemediği elektronları paylaşarak oluşturulur. vazgeçmek. İki ametal arasında yaygın olarak kovalent bağlar oluştuğundan, bu bileşikler ametal elementlerin aynı özelliklerinin çoğunu sergiler.
Kovalent Elemanlar
Periyodik tabloda bulunan ametal kovalent elementler şunları içerir:
- hidrojen
- karbon
- azot
- fosfor
- oksijen
- kükürt
- selenyum
Ek olarak, flor, klor, brom, iyot ve astatin dahil tüm halojen elementlerinin tümü kovalent ametal elementlerdir. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon gibi son derece kararlı soy gazların tümü aynı zamanda ametal kovalent elementlerdir. Bu elementler, bileşikler oluşturmak için elektronları paylaşarak birbirleriyle bağlar oluşturur.
Ortak Kovalent Bileşikler
Kovalent bileşikler, bileşik formülündeki birinci, ikinci ve sonraki elementlerin listelenmesi ve ardından son elemente "-ide" sonunun eklenmesiyle adlandırılır. Bir bileşiğin element başına birden fazla elektronu varsa, elektron sayısı elementin yanındaki alt simgeye eklenir. Örneğin, CF4 veya karbon tetraflorür, güçlü bir sera gazı olarak kabul edilen bir kovalent bileşiktir. Yeryüzünde doğal olarak bulunan en yaygın bileşiklerden bazıları, ametal elementlerden ve bunların kovalent bağlarından yapılır. Örneğin, su veya H2O, yeryüzünde en bol bulunan bileşiktir ve iki hidrojen elektronu ile bir oksijen elektronu arasındaki kovalent bağdan oluşur.