Bir kimyasal reaksiyonda, hem reaktanlar hem de oluşturdukları ürünler "oluşma ısısı" olarak adlandırılan şeye sahiptir. Tarafından vurgulandı "ΔHf" (delta HF) sembolü, oluşum ısıları kimyasal sırasındaki enerji transferini anlamanın önemli bir parçasıdır. reaksiyonlar. Herhangi bir ürün veya reaktan için ΔHf'yi hesaplamak için, reaksiyonun ürettiği toplam ısı miktarını elinizde bulundurmalısınız. (ΔH) ve ayrıca kimya probleminizin sağlayacağı tüm diğer reaktanlar ve/veya ürünler için ΔHf değeri sen.
Adım 1: Denklemi Kurun
Verilen ΔHf ve ΔH değerlerini aşağıdaki denkleme göre düzenleyin: ΔH = ΔHf (ürünler) - ΔHf (reaktanlar).
Örneğin, asetilen, C için ΔHf'yi bilmek istediğinizi düşünün.2H2, reaksiyon C için2H2 (g) + (5/2) O2 (g) --> 2CO2 (g) + H2O (g), ΔH'si -1,256 kJ/mol olan asetilenin yanması.
CO'nun ΔHf'sinin2 -394 kJ/mol ve H'nin ΔHf'si2O, -242 kJ/mol'dür. Elementel reaktanlar ve oksijen gazı gibi ürünler tanım gereği "oluşma ısısına" sahip değildir; var olmaları doğal olarak biçimleridir.
Tüm bunları bilerek şunları yazabilirsiniz: ΔH = ΔHf (ürünler) - ΔHf (reaktanlar) veya
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
aşağıdaki gibi yeniden düzenleyebilirsiniz:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
CO'nun ΔHf değerini çarpmanız gerektiğini unutmayın.2 Reaksiyon denkleminde önündeki "2" katsayısı nedeniyle ikiye bölünür.
Adım 2: Denklemi Çözün
ΔHf için denkleminizi çözün. ΔHf (C) örneğinde2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ/mol.
3. Adım: İşareti Doğrulayın
ΔHf değerinizin işaretini bir ürün veya bir reaktant için olmasına göre ayarlayın. Ürün ΔHf değerleri her zaman negatif olacak, reaktanlar için olanlar ise her zaman pozitif olacaktır. C olarak2H2 bir reaktandır, ΔHf pozitiftir. Bu nedenle, ΔHf (C2H2) = 226 kJ/mol.
İpuçları
ΔHf ve ΔH değerleri her zaman mol başına kilojul olarak verilir, burada "kilojoule" uluslararasıdır ısı veya enerji birimi ve bir "mol", çok sayıda molekülü tanımlayan bir birimdir. bileşik.