Kimyasal kinetik, kimyanın reaksiyon hızlarıyla ilgilenen dalıdır. Reaktantların ürünlere dönüşmesinin ne kadar sürdüğünü ölçerek reaksiyon hızlarını gözlemleriz.
Bir hız kanunu, reaktanların konsantrasyonu ile reaksiyon hızı arasında ilişki kurar. matematiksel bir ifade. Hız = k[reaktan1][reaktan2] biçiminde yazılır; burada k, reaksiyona özgü bir hız sabitidir. Reaktanların konsantrasyonları bir üsse yükseltilebilir (tipik olarak birinci veya ikinci güç).
Kağıt üzerinde tek bir adım olarak özetlenen reaksiyonların çoğu, aslında birden fazla adımın toplamıdır. Reaksiyon hızı, bu ara adımların en yavaşına veya hızı belirleyen adıma bağlıdır.
Hızı belirleyen adımı bulun. Tipik olarak, size genel bir reaksiyon için hız verileri verilirse, veriler, hangi ara adımın en yavaş olduğunu veya hızı belirleyen adımın bir göstergesini içerir.
Hız belirleyici adımın reaktanları, hız yasasının bir parçası haline gelir. Örneğin, yavaş adımda iki molekül O2 gazı çarpışırsa, bu noktada hız yasası hız=k[O2][O2] olur.
Size verilen deneysel verileri gözlemleyerek hız yasasındaki her bir reaktan için üsleri belirleyin. Veriler, her seferinde reaktanlardan birinin konsantrasyonunu değiştirerek birkaç farklı kez gerçekleştirilen yavaş adımın sonuçlarını göstermelidir. Eğer taban çizgisinden itibaren, reaktan konsantrasyonu arttığında reaksiyon hızı iki katına çıkarsa, iki katına çıkarsa, reaksiyonun o reaktanda birinci dereceden olduğu söylenir ve verilen üs reaktan 1'dir. Tepkimeye girenin konsantrasyonunun iki katına çıkarılması, tepkimenin hızını dört katına çıkarırsa, tepkimenin o tepkimede ikinci dereceden olduğu söylenir ve bu tepkime maddesi verilen üs 2'dir.