Dengeli bir reaksiyon aA+bB ⇋ cC+dD verildiğinde, denge sabiti Kc, bazen K yazılıreşdeğer veya sadece K, olarak tanımlanır
[C]c[D]d ÷ [A]bir[B]b,
burada [C] ve [D], ürünlerin denge molar konsantrasyonlarıdır ve [A] ve [B], mol/litre (mol/L) cinsinden konsantrasyonlarla, reaktanların denge molar konsantrasyonlarıdır. K'nin kendisinin birimi yoktur.
1.000 veya daha büyük gibi büyük K değerleri, bir reaksiyonun dengede neredeyse tamamlandığı ve çok az reaktantın kaldığı anlamına gelir. Tersine, küçük bir K değeri, 0.001, reaksiyonun önemli ölçüde ilerlemediğini gösterir. Önemli olarak, K sıcaklığa bağlıdır.
Denge Sabiti Hesaplama Örneği
0.200 M NO, 0.050 M H karışımı2, ve 0.100 MH2O'nun dengeye ulaşmasına izin verilir. Dengede NO konsantrasyonunun 0.080 M olduğu bulunmuştur.
Denge sabiti K değeric reaksiyon için
2 HAYIR + 2 H2 ⇋ N2+2 Saat2Ö
[N2][H2Ö]2 ÷ [HAYIR]2[H2]2
Bir ICE grafiği oluşturun:
HAYIR HAYIR2 N2 H2Ö
Başlangıç 0.100 0.050 0 0.100
Değiştir -2x -2x +x +2x
Denge 0.070?? ?
İlk önce x için çöz:
0.100 - 2x = 0.070, yani x = 0.015. Bu, H'nin denge konsantrasyonları anlamına gelir.2, N2ve H2O sırasıyla 0.020, 0.015 ve 0.130'dur (sütunları okuyun).
Bunları K denkleminde yerine koyun:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 veya 1.29 x 102