Bir kimyasal reaksiyonun hızı, reaktantların ürünlere, reaksiyondan oluşan maddelere dönüşme hızını ifade eder. Çarpışma teorisi, kimyasal reaksiyonların farklı hızlarda meydana geldiğini, bir reaksiyonun devam etmesi için şunları önererek açıklar: Tepkimeye giren parçacıkların çarpışması, kimyasal bağları koparması ve nihai ürünü oluşturması için sistemde yeterli enerji olmalıdır. Tepkimeye giren parçacıkların kütlesi, olası çarpışmalar için maruz kalan yüzey alanı miktarını belirler.
Reaksiyon Hızları
Reaksiyona girebilecek partiküllerin kütlesi ve konsantrasyonu dahil olmak üzere birçok faktör kimyasal reaksiyonun hızını etkiler. Parçacıklar arasındaki çarpışma sayısını etkileyen herhangi bir şey, reaksiyon hızını da etkiler. Daha az kütleye sahip daha küçük reaktant partikülleri, reaksiyon hızını artıran çarpışma şansını arttırır. Uzak reaktif bölgeleri olan devasa bir kompleks molekül, ne kadar çarpışma olursa olsun tepki vermekte yavaş olacaktır. Bu, yavaş bir reaksiyon hızı ile sonuçlanır. Çarpışmalar için daha fazla yüzey alanına sahip daha az kütleli parçacıkları içeren bir reaksiyon daha hızlı ilerleyecektir.
konsantrasyon
Reaktanların konsantrasyonu, reaksiyonun hızını belirler. Basit reaksiyonlarda, reaktanların konsantrasyonundaki bir artış reaksiyonu hızlandırır. Zamanla ne kadar çok çarpışma olursa, reaksiyon o kadar hızlı ilerleyebilir. Küçük parçacıklar, diğer parçacıkların çarpışması için daha az kütleye ve daha fazla yüzey alanına sahiptir. Ancak diğer daha karmaşık reaksiyon mekanizmalarında bu her zaman doğru olmayabilir. Bu genellikle büyük kütleli ve kıvrımlı büyük protein moleküllerini içeren reaksiyonlarda gözlenir. çarpışma ile kolayca yaklaşılamayan, içlerinde derinlere gömülü reaksiyon bölgeleri olan yapılar parçacıklar.
Sıcaklık
Isıtma, reaksiyona daha fazla kinetik enerji vererek parçacıkların daha hızlı hareket etmesine neden olarak daha fazla çarpışma meydana gelir ve reaksiyon hızı artar. Kütlesi daha az olan daha küçük parçacıklara enerji vermek için daha az ısı gerekir, ancak proteinler gibi büyük kütleli moleküllerle olumsuz sonuçlar doğurabilir. Çok fazla ısı, yapılarının enerjiyi emmesine ve moleküllerin bölümlerini bir arada tutan bağları kırmasına neden olarak proteinleri denatüre edebilir.
Parçacık Boyutu ve Kütlesi
Reaktanlardan biri katı ise, toz haline getirilirse veya parçalanırsa reaksiyon daha hızlı ilerleyecektir. Bu, yüzey alanını arttırır ve daha küçük kütleli daha küçük partikülleri, ancak daha büyük bir yüzey alanı reaksiyondaki diğer reaktanlara maruz bırakır. Reaksiyon hızı arttıkça partikül çarpışma olasılığı artar.
Üretilen toplam ürün miktarına karşı zamanı gösteren bir grafik, kimyasal reaksiyonların genellikle başladığını gösterir. reaktan konsantrasyonları en büyük olduğunda ve reaktanlar arttıkça yavaş yavaş yavaşladığında hızlı bir oranda tükenmiş. Çizgi bir platoya ulaştığında ve yatay hale geldiğinde reaksiyon sona ermiştir.