Bir formüldeki atom sayısını hesaplamak için bir numunenin ağırlığı, periyodik tablodaki atom kütlesi ve Avogadro sayısı olarak bilinen bir sabite ihtiyaç vardır.
Adım 1: Formülün Molar Kütlesini Bulun
Numunenizin molar kütlesini bulmak için periyodik bir element tablosu bulun. Örneğiniz bakır gibi bir elementten yapılmışsa, periyodik tablodaki atom kütlesini bulun. Atom kütlesi genellikle aşağıda listelenir. sembol o eleman için.
Bakırın atom kütlesi 63.55 atomik kütle birimidir. Bu formül kütlesi, gram/mol cinsinden mol kütleye sayısal olarak eşittir ve bu, bakırın 63.55 gram/mol olduğu anlamına gelir.
İster bakır ister molekül gibi tek bir element kullanın, bir formüldeki atomları bulma prosedürü aynı kalır.
Misal: 32.80 gram bakırda kaç atom bulunur?
Molar kütleyi bulun Periyodik tablodaki bakır miktarı: 63.55 gram/mol.
Köstebeği Anlamak: Yukarıda listelenen mol (genellikle mol olarak kısaltılır) bir ölçü birimidir. Yumurta satsaydın, onlardan tek tek değil düzinelerce bahsederdin.
Bir köstebek de belli bir miktardır. Kimyagerler inanılmaz derecede küçük atomlar ve moleküller hakkında konuşmak istiyorlarsa, bir düzineden çok daha fazla bir miktar gereklidir. Bir köstebek, Avogadro'nun madde sayısıdır: 6.022 × 10
23.- 1 mol Cu atomu = 6.022 × 1023 Cu atomları
- 1 mol S atomu = 6.022 × 1023 S atomları
- 1 mol Cu2S molekülleri = 6.022 × 1023 Cu2S molekülleri
- 1 mol peni = 6.022 × 1023 kuruş
Bu sayının ne kadar büyük olduğu hakkında bir fikir vermek gerekirse, 1 mol peni dünyadaki her bir ülkenin yaklaşık bir milyar yıl sonraki tüm masraflarını karşılamaya yetecek paradır.
2. Adım: Mol Sayısını Bulun
Örnek 32.80 gram Cu'dur. Adım 1'de bulduğunuz molar kütleyi kullanarak bunu mollere dönüştürün. Kimyacılar bu hesaplama için oranları kullanır.
Bildiklerinizle başlayın ve molar kütle oranını ekleyin, böylece birimler birbirini götürür.:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0,52 mol Cu
Adım 3: Avogadro Sayısını Kullanarak Molleri Atomlara Dönüştürün
Mol miktarı bilindiğinde, formüldeki atom sayısı Avogadro sayısı kullanılarak hesaplanabilir. Yine oran biçimini kullanın.
Mollerden atomlara hesaplamayı başlatmak için 2. Adımdaki mol sayısının kullanıldığına dikkat edin:
0,52 mol Cu × 6.022 x 1023 atomlar / 1 mol Cu = 3.13 x 1023 moleküller
Örnek sorunuzu cevaplamak için 3.13 × 10 var23 32.80 gram bakırdaki atomlar.
Adım 2 ve 3 birleştirilebilir. Aşağıdaki gibi ayarlayın:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 159.17 g Cu × 6.022 x 1023 atomlar / 1 mol Cu = 3.13 x 1023 32.80 gram bakırdaki atomlar
Birkaç çevrimiçi sitede bir dizi atom hesaplayıcı vardır. Biri Omni Hesap Makinesidir ve Kaynaklar bölümünde listelenmiştir, ancak yine de molar kütleyi nasıl hesaplayacağınızı bilmeniz gerekir (1. Adım).
Tarihsel Not: Neden Avogadro Numarası Deniyor?
Avogadro'nun numarası, bir İtalyan bilim adamı olan Amedeo Avogadro'nun (1776-1856) adını almıştır. Aynı sıcaklık ve basınçtaki eşit hacimdeki gazların aynı sayıda parçacıklar.
Avogadro, 6.022 × 10 sabitini önermedi23, ancak bilime katkılarından dolayı sabite onun adı verildi. Bu arada, Avogadro gaz teorisini ilk kez 1811'de tanıttı ve 50 yıl boyunca göz ardı edildi.