Molar buharlaşma ısısı, bir mol sıvıyı buharlaştırmak için gereken enerjidir. Birimler genellikle mol başına kilojul veya kJ/mol'dür. İki olası denklem, molar buharlaşma ısısını belirlemenize yardımcı olabilir. Molar buharlaşma ısısını hesaplamak için, verdiğiniz bilgileri yazın, koşullara uyan bir denklem seçin, ardından verilen basınç ve sıcaklık verilerini kullanarak denklemi çözün.
Verdiğiniz bilgileri yazınız. Molar buharlaşma ısısını hesaplamak için problemin sağladığı bilgileri yazmalısınız. Problem ya iki basınç ve iki sıcaklık değeri ya da süblimleşmenin molar ısısını ve molar füzyon ısısını sağlayacaktır. Molar süblimleşme ısısı, bir mol katıyı süblimleştirmek için gereken enerjidir ve molar füzyon ısısı, bir mol katıyı eritmek için gereken enerjidir.
Hangi denklemi kullanacağınıza karar verin. Molar buharlaşma ısısını hesaplarken verilen bilgilere göre hangi denklemi kullanacağınıza karar vermelisiniz. Problem iki basınç ve iki sıcaklık değeri sağlıyorsa, ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2) denklemini kullanın, burada P1 ve P2 basınç değerleridir; Hvap, buharlaşmanın molar ısısıdır; R gaz sabitidir; ve T1 ve T2 sıcaklık değerleridir. Problem molar süblimleşme ısısını ve molar füzyon ısısını sağlıyorsa, Hsub=Hfus+Hvap denklemini kullanın; burada Hsub süblimleşmenin molar ısısı ve Hfus molar füzyon ısısıdır.
Denklemi çözün. Eğer ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2) denklemini kullanıyorsanız; gaz sabitinin değeri R, 8.314 J/Kxmol'dür. Örneğin, P1=402mmHg, P2=600mmHg, T1=200K ve T2=314K ise, Hvap 1834 J/mol'e eşittir. Daha sonra cevabınızı 1.000'e bölün, çünkü 1 kilojoule'de 1.000 joule vardır. Cevap daha sonra 1.834 kJ/mol olur. Hsub=Hfus+Hvap denklemini kullanıyorsanız, Hsub'dan Hfus'u çıkarırsınız. Örneğin, Hsub=20 kJ/mol ve Hfus=13 kJ/mol ise, Hvap=7 kJ/mol.