Bazı kimyasal reaksiyonlar ısı yoluyla enerji açığa çıkarır. Başka bir deyişle, ısıyı çevrelerine aktarırlar. Bunlar olarak bilinir ekzotermik reaksiyonlar: "Exo" dış veya dış ile ilgilidir ve "termik" ısı anlamına gelir.
Ekzotermik reaksiyonların bazı örnekleri arasında yanma (yanma), oksidasyon reaksiyonları (paslanma) ve asitler ve alkaliler arasındaki nötralizasyon reaksiyonları bulunur. Kahve ve diğer sıcak içecekler için el ısıtıcıları ve kendi kendini ısıtan teneke kutular gibi birçok günlük ürün ekzotermik reaksiyonlara girer.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir kimyasal reaksiyonda açığa çıkan ısı miktarını hesaplamak için denklemi kullanın. Q = mc ΔT, nerede S aktarılan ısı enerjisidir (joule cinsinden), m ısıtılan sıvının kütlesidir (kilogram olarak), c sıvının özgül ısı kapasitesidir (joule/kilogram santigrat derece) ve ΔT sıvının sıcaklığındaki değişikliktir (santigrat derece).
Isı ve Sıcaklık Arasındaki Fark
Sıcaklık ve ısının aynı şey olmadığını hatırlamak önemlidir. Sıcaklık bir şeyin ne kadar sıcak olduğunun bir ölçüsüdür, Santigrat derece veya Fahrenhayt derece olarak ölçülür, oysa
Bir cisme ısı enerjisi aktarıldığında, sıcaklık artışı şunlara bağlıdır:
- nesnenin kütlesi
- nesnenin yapıldığı madde
- cisme uygulanan enerji miktarı
Bir cisme ne kadar fazla ısı enerjisi aktarılırsa, sıcaklığı o kadar artar.
Özgül Isı Kapasitesi
Özgül ısı kapasitesi (c) bir maddenin 1 kg'lık maddenin sıcaklığını 1 birim sıcaklık değiştirmek için gereken enerji miktarıdır. Farklı maddelerin farklı özgül ısı kapasiteleri vardır; örneğin, suyun özgül ısı kapasitesi 4,181 jul/kg'dır. C derece, oksijenin özgül ısı kapasitesi 918 jul/kg derece C ve kurşunun özgül ısı kapasitesi 128 jul/kg'dır. C dereceleri.
Isı Enerjisi Hesaplayıcısı
Bir maddenin bilinen bir kütlesinin sıcaklığını yükseltmek için gereken enerjiyi hesaplamak için özgül ısı formülünü kullanırsınız:
Q = m × c × ΔT
S joule cinsinden aktarılan enerji, m maddelerin kg cinsinden kütlesi, c J/kg derece C cinsinden özgül ısı kapasitesidir ve ΔT özgül ısı formülünde derece C cinsinden sıcaklık değişimidir.
Isı Yayılan Hesap Makinesi
100 gr asidin 100 gr alkali ile karıştırıldığını ve bunun sonucunda sıcaklığın 24°C'den 32°C'ye yükseldiğini hayal edin.
Bir asit ve bir alkali arasındaki nötralizasyon reaksiyonu denklemi şuna indirgenebilir:
H+ + OH- --> H2O
Kullanılacak formül: Q = mc ∆T
kütle = m = 100 g + 100 g / kg başına 1000 g = 0,2 g (anlamlı bir rakam)
Suyun özgül ısı kapasitesi = c = 4.186 J/kg derece C
Sıcaklıktaki değişim = ΔT = 24 derece C - 32 derece C = -8 derece C
S = (0,2 kg) (4.186 J/kg derece C) (-8 derece C )
Q = -6,688 J, yani 6.688 joule ısı açığa çıkıyor.