Paylaşılmamış elektronlar, bir kovalent bağın parçası olmayan dış (değerlik) elektronları ifade eder. Paylaşılan elektronlar, bir bağa katılanlardır. Paylaşılmayan elektronların sayısını bulmak için değerlik elektronlarının sayısından paylaşılan elektronların sayısını (bağ x 2) çıkarın.
Paylaşılan ve paylaşılmayan elektronlar değerlik elektron kabuğundadır. Değerlik elektronları, bir atomun "dış kısmını" oluşturur ve bağa katılır. Paylaşılan ve paylaşılmayan elektronların uygun sayıda değerlik elektronu toplaması önemlidir.
Her bağ iki ortak elektronu temsil eder. Salisbury Üniversitesi'nin "Lewis Structures Çizimi" bu yöntemi göstermektedir. NO2 gibi bir molekül O=N-O ve O-N=O olarak yazılır. Her çizgi bir bağa, yani paylaşılan bir elektron çiftine karşılık gelir. O-N=O, her bağdan iki tane olmak üzere altı ortak elektronlu bir nitrojen (N) atomuna sahiptir.
Her atom için, değerlik elektron sayısından paylaşılan elektronları çıkarın. Oksijen (O) sekiz değerlik elektronuna sahiptir. O-N=O'daki sol oksijen 8 – 2 = 6 paylaşılmamış elektrona sahiptir. Doğru oksijenin 8 - 2(2) = 8 - 4 = 4 paylaşılmamış elektronu vardır. Azotun ayrıca sekiz toplam değerlik elektronu vardır. NO2'de (O-N=O), merkezi nitrojen atomunun 8 – 3(2) = 8 – 6 = 2 paylaşılmamış elektronu vardır.