Elektronegatiflik, bir atomun ne kadar elektron istediğini belirler. Bir atom ne kadar elektronegatifse, o kadar çok elektron ister. Farklı tahvil türlerine bakarken bunu akılda tutmak önemlidir.
Bir atom çok daha fazlaysa elektronegatif O zaman ya diğer atomdan bir elektronu tamamen alabilir (iyonik bağ) ya da elektronları kendisine daha fazla çekebilir (polar kovalent bağ). Sonuç olarak, çok yüksek elektronegatifliğe sahip (oksijen veya flor gibi) atomlar içeren kovalent bağlar polardır. Oksijen ya da flor elektronları alıkoyuyor.
Polar ve polar olmayan bağlar arasındaki farkın temeli budur. Elektronların eşit olmayan paylaşımı, bağın kısmen pozitif ve kısmen negatif ucuna sahip olmasına neden olur. Daha elektronegatif atom kısmen negatiftir ( ( ile gösterilir).-) diğer ucu kısmen pozitif iken (δ ile gösterilir)+).
Kimyasal Bağların Sınıflandırılması
Bağlar tamamen polar veya tamamen polar olabilir. Tamamen polar bir bağ, atomlardan biri diğer atomdan bir elektron alacak kadar elektronegatif olduğunda meydana gelir (buna bir atom denir. iyonik bağ).
Öte yandan, elektronegatiflikler tamamen aynı olduğunda, bağ polar olmayan bir kovalent bağ olarak kabul edilir. İki atom tamamen elektronları paylaşır.
Ama bu iki uç arasında ne olur?
Elektronegatiflikteki farklılığa dayalı olarak ne tür bir bağın oluşabileceğini gösteren bir tablo:
| Tahvil Tipi | Elektronegatif Fark |
|---|---|
saf kovalent |
< 0.4 |
Kutupsal kovalent |
0,4 ile 1,8 arasında |
İyonik |
> 1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Böylece, polar ve apolar bağlar arasındaki fark, atomların elektronegatiflik farkından kaynaklanır.
Kutup vs. Polar olmayan
Bir bileşik polar kovalent bağlara sahip olabilir ve yine de polar bir bileşik olmayabilir. Neden?
Polar bileşikler, asimetrik olarak düzenlenmiş polar bağların bir sonucu olarak net bir dipole sahiptir. Bu, birbirlerini götürmeyen hem kısmi pozitif hem de kısmi pozitif yüke sahip oldukları anlamına gelir. Bunun bir örneği sudur.
Polar olmayan bileşikler ya elektronlarını tamamen paylaşabilir ya da herhangi bir net dipolü iptal eden simetrik polar bağlara sahip olabilirler. Bunun bir örneği BF'dir.3. Kutupsal bağlar tek bir düzlemde düzenlendiğinden, birbirlerini iptal ederler.
Polarite Neden Önemlidir?
Kimyasal polarite, farklı moleküllerin nasıl etkileşime girdiğinde büyük rol oynar. Örneğin şeker suda çözülürken yağ neden çözülmez?
Her şey kutup vs. polar olmayan.
Su polar bir çözücüdür. Oksijen atomu iki yalnız çift içerir ve hidrojenden daha elektronegatiftir, dolayısıyla elektronları kendine doğru çeker. Sonuç olarak oksijen atomu, kendisiyle ilişkili kısmi bir negatif yüke sahiptir. Öte yandan hidrojenler esasen protonlardır ve bunlarla ilişkili kısmi bir pozitif yüke sahiptirler.
Şeker de polardır! Hidrojen bağlarını kolayca yapan birçok hidroksil (OH) grubuna sahiptir. Böylece şeker, kendisiyle ilişkili hem kısmi pozitif hem de negatif yüklere sahiptir. Sonuç olarak hem suda hem de şekerde hidrojen bağı vericileri ve alıcıları vardır. Bu nedenle şeker suda çözülür.
Öte yandan, petrol gibi bir şey öncelikle C-H bağlarından oluşur. Yukarıda tartışıldığı gibi, bir C-H bağı polar değildir çünkü bağdaki iki atom arasındaki elektronegatiflik o kadar farklı değildir. Bu, genel olarak, petrolün gerçekten herhangi bir kısmi pozitif veya negatif yüke sahip olmadığı anlamına gelir. Bu kısmi yük eksikliği, yağ molekülünün hidrojen bağı kuramayacağı anlamına gelir. Su, hidrojen bağı yapmayı ve polar moleküllerle kalmayı sevdiğinden, su yağı çözmeyecektir.
Bileşiğin yapısına ve içerdiği bağların doğasına bir göz atmak, molekülün kısmi pozitif veya kısmi negatif yüke sahip olup olamayacağı konusunda size çok şey söyleyecektir. Yapabiliyorsa, muhtemelen polardır. Değilse, o zaman polar değildir.