Bir atomun yarıçapı, çekirdeğinin merkezinden en dıştaki elektronlarına olan mesafedir. Örneğin hidrojen, alüminyum ve altın gibi çeşitli elementlerin atomlarının boyutu, çekirdeğin boyutuna ve elektronların ne kadar enerjiye sahip olduğuna bağlı olarak değişir. Atom yarıçapını listeleyen bir periyodik tabloya bakarak, bir elementin tablodaki konumunun atomun boyutunu nasıl etkilediğini görebilirsiniz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir atomdaki elektron sayısı, elektronların enerjisi gibi yarıçapını da etkiler.
Atomik yapı
Bir atom, bir elektron bulutu ile çevrili merkezi bir proton ve nötron çekirdeğinden oluşur. Atomun boyutu, birkaç farklı kuvveti içeren bir dengeleme hareketine bağlıdır. Proton pozitif elektrik yüküne sahipken elektron negatiftir. İki tür parçacık birbirini çeker - çekim ne kadar güçlü olursa, atomun yarıçapı o kadar küçük olma eğilimindedir. Bununla birlikte, çok elektronlu bir atom, onları aynı alana sıkıştırmaz. Birkaç eşmerkezli "kabuk" işgal ederler, bu nedenle daha fazla elektron, daha fazla kabuk ve atom daha büyük olur. "Eleme" adı verilen bir etki, büyük bir çekirdeğin uyguladığı kuvveti karmaşıklaştırır. En dıştaki protonlar içtekileri bloke ederek elektronlar üzerindeki genel çekimi azaltır.
Atomik numara
Bir elementin atom numarası arttıkça çekirdeğinin boyutu ve etrafındaki elektron sayısı da artar. Atom numarası ne kadar büyükse, atomun yarıçapı da o kadar büyük olur. Bu, özellikle periyodik tablodaki belirli bir sütunda doğrudan aşağı doğru hareket ettiğinizde geçerlidir; ardışık her komşu atomun yarıçapı artar. Büyüyen boyut, periyodik tabloda aşağı doğru hareket ettikçe artan dolu elektron kabuklarından kaynaklanmaktadır.
Periyodik Tablo Satırı
Periyodik tabloda, bir satırda soldan sağa doğru hareket ettikçe elementlerin atom yarıçapı azalma eğilimindedir. Proton sayısı soldan sağa doğru artar ve çekirdekte daha büyük bir çekici kuvvete yol açar. Daha güçlü çekim, elektronları daha yakına çekerek yarıçapı azaltır.
elektron enerjisi
Elektrik akımları ve ışık her ikisi de enerji taşır. Enerji miktarı yeterince büyükse, bir atomun elektronları onu emebilir. Bu, elektronların geçici olarak çekirdekten uzaktaki bir kabuğa atlamasına neden olarak atomun yarıçapını arttırır. Elektron atomdan tamamen uzaklaşmadıkça, yeni aldığı enerjiyi serbest bırakır ve orijinal kabuğuna geri döner. Bu olduğunda, atomun yarıçapı normale küçülür.