Bazen elektronların bir atomda nerede olabileceğini bilmeniz gerekir. Elektron konfigürasyonları bunu yapmanıza yardımcı olur. Bir elektron konfigürasyonunu hesaplamak için, periyodik tabloyu elektronların bulunduğu bölgeler olan atomik orbitalleri temsil edecek şekilde bölümlere ayırın. Birinci ve ikinci gruplar s bloğu, üç ila 12 arasındakiler d bloğunu, 13 ila 18 arasındakiler p bloğu ve alttaki iki sıra f bloğudur. Birden yediye kadar olan sıra numaraları, orbitalleri ve elektronları içeren enerji seviyelerini temsil eder.
Periyodik tablonun en üstünden başlayıp satırlar boyunca soldan sağa doğru hareket ederek satırı yazın numarayı, blok harfini ve istediğiniz bölüme ulaşana kadar her bloğun bölümünde kaç kare olduğunu öğe. Bu bloktaki üçüncü sıra, p-blok, üçüncü element olan fosforun (P) elektron konfigürasyonunu hesaplamak için şunu yazın: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Elemanın atom numarasına eşit olup olmadıklarını görmek için elektron numaralarını ekleyerek işinizi kontrol edin; bu örnek için, fosforun atom numarası olan 2+2+6+2+3=15 yazarsınız.
Gerçek hayatta bir atomun yörüngeleri bazen örtüştüğü için, konfigürasyonlarınızda bunu hesaba katmanız gerekir. D bloğu için, satır numarasını gerçekte olduğundan bir sayı eksik olarak değiştirin. Örneğin, germanyum (Ge) için elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2'dir. Dikkat edin, dördüncü sırada olsanız bile, örtüşmeyi hesaba katmak için "3d" olarak adlandırılır.