Bakır ve bir gümüş nitrat çözeltisini bir araya getirin ve bir elektron transferi sürecini başlatın; bu işlem bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonu olarak tanımlanır. Gümüş oksitleyici bir ajan olarak hizmet eder ve bakırın elektron kaybetmesine neden olur. İyonik bakır, gümüşü gümüş nitrattan uzaklaştırarak sulu bir bakır nitrat çözeltisi üretir. Çözeltideki yer değiştiren gümüş iyonları, bakır tarafından kaybedilen elektronların kazanılmasıyla indirgenir. Bu elektron transfer işlemi sırasında, katı bakır, bir bakır çözeltisine dönüşürken, çözeltideki gümüş, katı bir metal olarak çökeltilir.
Oksidasyon yarı reaksiyonunu yazınız. Oksidasyon işlemi sırasında her bakır atomu (Cu) 2 elektron (e-) kaybeder. Bakır katı, elemental formdadır ve bu sembol(ler) ile temsil edilir. Yarı reaksiyon sembol biçiminde yazılır ve reaksiyonun yönünü göstermek için bir ok kullanılır. Örneğin, Cu(s) > Cu (2+) + 2e(-). Oksidasyon durumunun (veya yüklü durumun) tamsayı ile gösterildiğine ve temel bir sembolü izleyen parantez içindeki işaretine dikkat edin.
Okların dikey olarak hizalanması için indirgeme yarı reaksiyonunu doğrudan oksidasyon denkleminin altına yazın. Gümüş, Ag harfleriyle temsil edilir. İndirgeme işlemi sırasında, her gümüş iyonu (+1 oksidasyon durumuna sahip) bir bakır atomu tarafından salınan bir elektrona bağlanır. Gümüş iyonları çözelti içindedir ve bu, "sulu" terimini temsil eden (aq) sembolü ile gösterilir. Örneğin, Ag(+)(sulu) + e(-) > Ag(s).
İndirgeme yarı reaksiyonunu 2 ile çarpın. Bu, oksidasyon reaksiyonu sırasında bakır tarafından kaybedilen elektronların, indirgeme reaksiyonu sırasında gümüş iyonları tarafından kazanılanlarla dengelenmesini sağlar. Örneğin, 2x {Ag(+)(sulu) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(sulu) + 2e(-) > 2Ag (s).
Net iyonik reaksiyonu elde etmek için oksidasyon ve indirgeme yarı reaksiyonlarını ekleyin. Reaksiyon okunun her iki tarafında bulunan terimleri iptal edin. Örneğin, 2Ag(+)(sulu) + 2e(-) + Cu(s) > 2Ag(s) + Cu (2+) + 2e(-). Okun solundaki ve sağındaki 2e(-) birbirini götürür ve şu sonucu bırakır: net iyonik denklem olarak 2Ag(+)(su) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+).
İhtiyacınız Olan Şeyler
- Kağıt
- Kalem