Patates kızartmanızın üzerine serptiğiniz minik beyaz kristal madde, kimyagerlerin tuz olarak adlandırdıkları şeylerin sadece bir örneğidir. Aslında, bir asit ve bir bazdan oluşan ve suda çözünerek iyon oluşturan herhangi bir iyonik molekül bir tuzdur. Tuzlar genellikle nötr iken, suda çözündüklerinde, bileşen iyonlarından hangisinin daha güçlü olduğuna bağlı olarak asidik veya bazik bir çözelti oluşturabilirler. İyonlar aynı kuvvette ise çözelti nötrdür.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Tuzlar her zaman önce asidik iyon veya katyon listelenerek adlandırılır. Baz iyon veya anyon ikinci sırada listelenir. Örneğin sofra tuzuna sodyum klorür (NaCl) denir.
Sodyum klorit
•••brian wilcox/iStock/Getty Images
Sodyum klorür (NaCl) hayatımızdaki en yaygın tuz türüdür. Sofra tuzu olarak bilinen katı haldeyken kübik bir kafes oluşturur. Kimya dersinde veya mutfakta kullanabileceğiniz en güvenli malzemelerden biridir.
Na+ katyonu bir asittir çünkü elektron çifti alıcısıdır. Ancak, geniş yarıçapı ve düşük yükü nedeniyle son derece zayıf bir asittir. Klanyonu hidroklorik asidin (HCl) bir parçası olarak tanıyabilirsiniz. Cl-ion'un yükü o kadar zayıftır ki, pratikte nötrdür. Suda çözündüğünde sodyum klorür nötr bir çözelti oluşturur.
Potasyum Dikromat
•••Marika-/iStock/Getty Images
Potasyum dikromat (K2cr2Ö7) potasyum, krom ve oksijenden oluşan turuncu renkli bir tuzdur. Sadece insanlar için toksik olmakla kalmaz, aynı zamanda yangın tehlikesi olan bir oksitleyicidir. Potasyum dikromat asla atılmamalıdır. Bunun yerine, gidere bol su ile yıkanmalıdır. Bu bileşikle çalışırken daima lastik eldiven kullanın. Cildinize bir potasyum dikromat solüsyonu dökerseniz, size kimyasal bir yanık verir. İçinde krom bulunan herhangi bir bileşiğin potansiyel bir kanserojen olduğunu unutmayın.
Kalsiyum klorür
•••Carme Balcells/iStock/Getty Images
Kalsiyum klorür (CaCl2) beyaz rengiyle sofra tuzuna benzer. Yollardaki buzu temizlemek için yaygın olarak kullanılır. Buz çözücü olarak sodyum klorürden daha etkilidir, çünkü kalsiyum klorür üç iyon üretirken, kalsiyum klorür sadece iki iyon üretir. Kalsiyum klorür, buzu, sodyum klorürden 10 derece daha düşük, eksi 25 F'ye kadar eritebilir. Kalsiyum klorür o kadar higroskopiktir, yani suyu emme yeteneğidir, onu açık bir odada bırakırsanız, havadan yeterli suyu emerek kendi başına bir çözelti halinde çözülebilir.
Sodyum Bisülfat
•••Edward Lam/iStock/Getty Images
Sodyum bisülfat (NaHSO4) sodyum, hidrojen, kükürt ve oksijenden oluşur. Sülfürik asitten oluşturulur ve asitin hidrojen iyonlarından birini tutar, bu da bu tuza asidik nitelikler verir. Kuru asit olarak bilinen sodyum bisülfat, kaplıca ve yüzme havuzlarının pH seviyesini düşürmek, beton yıkamak ve metalleri temizlemek gibi ticari uygulamalarda kullanılır. Sodyum bisülfat katı formunda beyaz boncuklar oluşturur. Bu tuz zehirlidir ve cildinize zarar verebilir, bu nedenle tutarken lastik eldiven kullanın. Yutulması halinde, hemen zehir kontrol merkezini arayın ve kusturmayın.
Bakır sülfat
•••Svetl/iStock/Getty Images
Bakır sülfat (CuSO4) bakır, kükürt ve oksijenden oluşan mavi bir tuzdur. Suda çözündüğünde renksiz hale gelir. Bir demir nesneyi bakır sülfat ve su çözeltisine batırırsanız, demir kısa sürede kırmızı bir renk alır. Bu, çözelti ile demir arasındaki kimyasal reaksiyon nedeniyle bir bakır filmidir. Aynı reaksiyon, demirin çözeltideki bakırın yerini almasına ve demir sülfat oluşturmasına neden olur.