Kimyasal bağlar bileşiklerdeki atomları bir arada tutar. İki tür kimyasal bağ vardır: kovalent ve iyonik bağlar. Kovalent bağlar, iki atom en dıştaki değerlik kabuklarını doldurmak için elektronları paylaştığında oluşur. İyonik bağlar, bir atom elektronları başka bir atomdan çaldığında oluşur ve iki atomu birbirine bağlayan pozitif ve negatif iyonlar oluşturur. Kimyasal bağ projeleri, öğrencilerin bu zor ve anlaşılması güç kavramları anlamalarına yardımcı olabilir.
Kovalent ve iyonik bağlar oluşturacak farklı elementlere sahip element kartları oluşturun. Tüm elementlerin dış değerlik elektron kabukları gösterilmelidir. Kovalent bağa sahip yaygın bir bileşik, sodyum (Na) ve klordur (Cl). Sodyum bir değerlik elektronuna sahiptir ve klorun yedi değerlik elektronu vardır. Sodyumun elektronunu paylaşarak, her iki element de eksiksiz bir dış kabuğa sahip olabilir. Yaygın bir iyonik bağ, hidrojen (H) ve klordur. Hidrojen, tıpkı sodyum gibi bir dış değerlik elektronuna sahiptir; ancak hidrojenin sadece bir elektronu vardır. Klor, hidrojenin elektronunu alır. Paylaşmak değildir. Farklı kovalent ve iyonik bağlar oluşturarak diğer kartlarla tekrarlayın.
Kovalent ve iyonik bağlar farklı bağlanma kuvvetlerine sahiptir. Enerji (çoğu durumda ısı) eklemek, bu farklılıkları yalnızca birkaç dakika içinde gösterecektir. Bilinen bir kovalent bağlı bileşiği alın ve ısıtın. Bileşik sadece birkaç dakika sonra erimelidir. İyonik bir bileşik sağlayın ve ısıtın. İyonik bağ, laboratuvar ortamında sağlanan ısının altında kırılmamalıdır.
Kovalent ve iyonik bağlar arasındaki diğer bir fark, çözülme yetenekleridir. Hem su hem de etanol kullanın. Bileşikleri her iki sıvıda da çözün. Hem kovalent hem de iyonik bileşikler suda çözülür. Ancak etanolde sadece kovalent bağlı bileşikler çözülür. İyonik bileşikler etanolde çözünmezler.
Bileşikler suda çözündükten sonra elektrik taşıyıp taşımadıkları test edilebilir. Kovalent bağlar elektriği iletmez. Çözünmüş iyonik bileşikler elektriği iletir.