Titrasyon, bir cam tüp (büret) ve bir beher kullanarak bir maddeyi diğerine damlattığınız -- "titrasyon yaptığınız" bir kimya deneyidir. Bir asit-baz titrasyonunda, bir bazı "eşdeğerlik noktasına" veya pH'ı 7 olan nötr bir çözeltiye ulaşana kadar bir aside titre edersiniz. Bu gerçekleşmeden önce, beherinizdeki çözelti, az miktarda asit eklediğinizde pH'daki değişikliklere direnen bir "tampon çözelti"dir. "pKa" değerini kullanarak asidinizin ne ölçüde ayrıştığını ve dolayısıyla çözeltinin pH'ını değiştirdiğini temsil edebilir ve titrasyon deneyinizden elde ettiğiniz verileri kullanarak bu değeri hesaplayabilirsiniz.
Eşdeğerlik noktasından önce titrasyon eğrinizde bir nokta seçin ve eğrinin dikey koordinatı olan pH değerini kaydedin. Örneğin, bir çözeltiyi pH'ının 5,3 olduğu bir noktada analiz ettiğinizi varsayalım.
Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için eklemeniz gereken hacmi göz önünde bulundurarak, bu noktada asidin eşlenik bazına oranını belirleyin. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 40 mL eklemeniz gerektiğini varsayalım. pH 5,3 olduğu noktada 10 mL eklediyseniz, eşdeğerlik noktasına giden yolun dörtte biri kadarsınız demektir. Başka bir deyişle, asidin dörtte üçünün hala nötralize edilmesi gerekiyor ve asidin eşlenik bazı bu noktada çözeltinin dörtte birini oluşturuyor.
Değerlerinizi Henderson-Hasselbalch denklemine yerleştirin, pH = pKa + log ([A-]/[HA]), burada [A-] eşlenik bazın konsantrasyonu ve [HA] eşlenik asit konsantrasyonudur. pH'ı titrant hacminin bir fonksiyonu olarak ölçtüğünüz için, yalnızca eşlenik bazın aside oranını bilmeniz gerektiğini unutmayın. Örnek çözeltinin pH'ının 5.3 olduğu noktada, bu (1/4)/(3/4) veya 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; yani 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48 veya pKa = 5.78.