Kimyada başarılı olmak istiyorsanız asitleri ve bazları anlamanız gerekir. Sadece bu bileşiklerin ne olduğunu ve çözeltide nasıl davrandıklarını anlamakla kalmamalı, aynı zamanda performans gösterebilmelisiniz. pH'ın basit hesaplamaları ve güçlü asitlerin davranışının bunları içeren hesaplamaları neden basitleştirdiğini kavrayın. maddeler.
Başlangıç olarak, kimyada şunu bilmelisiniz, konsantrasyon genellikle birim hacim başına mol olarak ifade edilir, genellikle litre başına kütle birimi yerine litre (mol/L) olarak ifade edilir. Bir maddenin 1 molündeki gram sayısı, periyodik element tablosunda mevcut olan kurucu atomlarının mol kütlelerinden veya moleküler ağırlıklarından belirlenebilir.
- Mol/L miktarı genellikle tek M sembolü olarak yazılır.
Asitler ve Bazlar Nedir?
Asit, sulu çözeltide proton veren bir bileşiktir. Bu proton bazen denklemlerde tek başına bir proton olarak temsil edilir (H+) veya bir hidronyum iyonu olarak (proton artı su: H3Ö+). Çözünmüş asidin diğer bileşenine eşlenik baz denir. Bir asidin ayrışmasının genel formülü HA → H'dir.+ + Bir–, burada bir– eşlenik tabandır.
Bazlar ise asitlerin doppelganger'ı olarak hizmet eder: Bunlar, hidroksit iyonları (OH) vermekle eşdeğer olan protonları kolayca kabul eder.–) sulu çözelti içinde. Ayrışmış bir bazın kalıntısına denir. Eşlenik asit, ve genellikle Na gibi bir metal katyondur+.
Kimyada pH Nedir?
pH veya "hidrojenin gücü", genel olarak (ama matematiksel olarak değil) 0 ila 14.0 sayısal aralığıyla sınırlandırılmış bir değerdir. Asidik çözeltilerin pH'ı düşüktür, nötr çözeltilerin (saf su gibi) pH'ı 7'dir ve bazik çözeltilerin pH'ı daha yüksektir değerler.
Matematiksel olarak pH, H konsantrasyonunun 10 tabanına göre logaritmasının negatifidir.+ (veya H3Ö+) iyonları: pH = –log10[H+]. Bir hesap makineniz olduğu ve 10'luk güçlerinize dikkat ettiğiniz sürece, bu hesaplamalar basittir.
Asit ve Bazların Mukavemeti
Güçlü bir asit, protonlarından kolayca vazgeçebilendir ve bunu ortam pH'ı düşük olduğunda bile yapar, bu da zaten etrafta yüzen çok sayıda proton olduğu anlamına gelir. Zayıf asitler protonlarından kolay kolay vazgeçmezler, ancak pH nötre yakın olduğunda anlamlı ölçüde ayrışırlar. Güçlü bazlar, benzer şekilde, yüksek pH'lı çözeltilerde bile hidroksit iyonlarından kolayca vazgeçerler.
Asit ve bazların kuvvetlerine bir değer atanabilir: pKbir, ya da asit ayrışma sabiti, bir asidin yarısının protonlarını bağışladığı ve diğer yarısının konjuge durumda kaldığı pH değeri. (Bazlar var, tahmin ettiniz, pKb değerler.) Daha güçlü asitler dolayısıyla daha düşük pK'ye sahiptir.bir değerler.
Hidroklorik Asit pH'ının Hesaplanması
Hidroklorik asit veya HCl, iyi bilinen ve yaygın bir güçlü asittir. Hidroklorik asit kullanımları, dünya çapındaki stoklama koleji ve lise kimya laboratuvarlarının yanı sıra bir dizi endüstriyel ve imalat uygulamasını içerir.
Örnek: 0.100 M HCl çözeltisinin pH'ını hesaplayın.
HCl güçlü bir asit olduğundan, tamamen iyonlaşır ve çözeltideki HCl'nin pH'ı, tanım olarak 0,100 M'ye eşit olan H+ iyonlarının konsantrasyonundan (molaritesinden) bulunabilir. (Klorür iyonu Cl olan asidin eşlenik bazı–, ayrıca 0.100 M konsantrasyona sahip olacaktır.)
Böylece pH –log (0.100) = 1.000.
Açıkça, daha yüksek molarite değerleri daha düşük pH değerleri verecektir ve bunun tersine HCl (veya herhangi bir asit) için.
Güçlü Asitler için Çevrimiçi pH Hesaplayıcı
Bir hesap makinesi çıkarmak istemiyorsanız ve birkaç güçlü asidin kimyasal davranışı hakkında bilgi edinmek istiyorsanız, Kaynaklar'daki sayfaya bakın.