Birçok ileri düzey lise ve üniversite kimya öğrencisi, hidrojenin "iyot-saati" reaksiyonu olarak bilinen bir deneyi gerçekleştirir. peroksit iyodür ile reaksiyona girerek iyot oluşturur ve iyot daha sonra tiyosülfat iyonu ile tiyosülfat oluşana kadar reaksiyona girer. tüketildi. Bu noktada, nişasta varlığında reaksiyon çözeltileri maviye döner. Deney, öğrencilerin kimyasal kinetiğin temellerini, yani reaksiyonların gerçekleştiği hızları anlamalarına yardımcı olur.
Aktivasyon Enerjisi
Ürünlerin toplam enerjisi, reaktanların toplam enerjisinden daha düşükse, kimyasal reaksiyonlar termodinamik olarak "olumlu"dur. Bununla birlikte, ürünlerin oluşumu, önce reaktanlarda bağ kırılmasını gerektirir ve bunları kırmak için gereken enerji, "aktivasyon enerjisi" veya Ea olarak bilinen bir enerji bariyerini temsil eder.
Aktivasyon Enerjisini Ölçme
Aktivasyon enerjisinin belirlenmesi, çeşitli sıcaklıklarda belirlenen reaksiyonun hız sabiti, k gibi kinetik verileri gerektirir. Öğrenci daha sonra y ekseninde ln k ve x ekseninde 1/T grafiği oluşturur; burada T, Kelvin cinsinden sıcaklıktır. Veri noktaları, eğimi (-Ea/R)'ye eşit olan düz bir çizgi boyunca düşmelidir, burada R ideal gaz sabitidir.
İyot-Saat Aktivasyon Enerjisi
(ln k) vs. (1/T) iyot saat reaksiyonu için yaklaşık -6230'luk bir eğim ortaya çıkarmalıdır. Böylece, (-Ea/R) = -6230. İdeal gaz sabiti R = 8.314 J/K.mol kullanıldığında, Ea = 6800 * 8.314 = 51.800 J/mol veya 51.8 kJ/mol verir.