Tepkimeye girenlerin molekülleri, tepkime ortamında birbirleriyle çarpıştığında kimyasal bir tepkime meydana gelir. Bir reaksiyonun meydana gelme hızı, moleküllerin çarpışma hızına bağlıdır ve çarpışma hızı, bir reaksiyonun hızını değiştirmek için değiştirilebilen çeşitli faktörlere bağlıdır. Reaksiyon hızı, bu faktörlerin bir veya daha fazlasının etkisiyle arttırılabilir.
Katalizör kullanın
Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını değiştirebilen bir maddedir. Katalizörler, bir kimyasal reaksiyonun hızını artırmak için başarıyla kullanılabilir. Ayrıca, katalizörler doğası gereği özneldir, yani bir katalizör özellikle yalnızca belirli reaksiyonlar üzerinde çalışır. Reaksiyonda bir katalizör tüketilmez ve reaksiyonun ürünlerini değiştirmez. Örneğin, potasyum kloratın ayrışması, katalizör olarak manganez dioksit varlığında 392 Fahrenhayt derecede başlar. Aksi takdirde, katalizörün yokluğunda, bu reaksiyon 715 derece Fahrenheit'te başlayan yavaş bir süreçtir.
Sıcaklığı Artırın
Çoğu kimyasal reaksiyon için sıcaklık, kimyasal reaksiyonun hızı ile doğru orantılıdır. Bu nedenle, sıcaklığın arttırılması reaksiyonun hızını bir dereceye kadar arttırır, ancak kazaları önlemek için reaksiyonun sıcaklığını arttırırken önlem alınması gerekir. Örneğin şekerin suda çözünmesi, su sıcakken soğuk suda çözünme hızına göre daha hızlı gerçekleşir. Sıcaklıktaki artış, reaktant moleküllerinin enerjisini arttırır, daha hızlı hareket etmelerini ve çarpışmalara karşı daha duyarlı olmalarını sağlar, böylece reaksiyon hızını arttırır.
Reaktanların Konsantresi
Reaktanların konsantrasyonu, bir kimyasal reaksiyonun hızının belirlenmesinde de önemli bir rol oynar. Çarpışma teorisine göre, reaksiyonların çoğu için, reaktanların konsantrasyonunu arttırmanın reaksiyon hızını arttırdığı bilinmektedir. Daha fazla reaktan molekülü mevcut olduğunda, aynı koşullarda reaksiyonun genel hızını artıran daha fazla çarpışma meydana gelir. Gazlar söz konusu olduğunda, aynı reaktant moleküllerinin daha konsantre hale gelmesi için reaksiyona giren ortamın basıncını artırarak reaktanların konsantrasyonu arttırılabilir.
Reaktanların Yüzey Alanını Arttırın
Tepkimeye girenlerin yüzey alanını artırmak, tepkimenin hızını arttırır. Daha fazla yüzey alanı, reaktant moleküllerinin daha fazla çarpışması ve reaksiyon hızının artması anlamına gelir. Bu, reaktanlar toz halinde reaksiyona sokulduğunda meydana gelir. Örneğin, pudra şekeri suda bir parça şekerden daha hızlı çözünür. Ayrıca yanma durumunda, yakıt ince parçacıklar veya toz halinde olduğunda reaksiyon çok hızlıdır.