Stokiyometride mol başına gram dönüşüm faktörü neredeyse her zaman mevcuttur ve kimyagerlerin bir kimyasal reaksiyon için hangi ağırlıktaki malzemelerin gerekli olduğunu tahmin etmelerine olanak tanır. Örneğin, hidroklorik asit baz sodyum hidroksitle reaksiyona girerek sofra tuzu ve su üretirse, stokiyometri hesaplamaları Ne kadar asit ve ne kadar baz gerektiğini tahmin edin, böylece ikisi de kalmaz ve çözeltide sadece tuz ve su kalır. üretilmiş. Hesaplamalar her maddenin molleri ile başlar ve dönüştürme faktörleri molleri ağırlığa dönüştürür.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Stokiyometri, kimyagerlerin bir kimyasal reaksiyonda her bir reaktandan ne kadarının gerekli olduğunu hesaplamak için mol başına gram dönüşüm faktörünü kullanmalarını sağlar. Kütlenin Korunumu Yasasına göre, kimyasal reaksiyonlar dengelenir ve her bir elementin atomlarının reaksiyon ürünlerinde bulunanlarla aynı sayıda reaksiyona girmesi sağlanır. Mol başına gram dönüşüm faktörü, her bir malzemeden ne kadarının gerekli olduğunu ve böylece hiçbirinin artakalamadığını ve her bir reaksiyon ürününün ne kadarının reaksiyondan kaynaklanacağını tahmin etmek için kullanılabilir.
Kütlenin Korunumu Yasası
İlk olarak 18. yüzyıl Fransız kimyager Antoine Lavoisier tarafından önerilen Kütlenin Korunumu Yasasına göre, kimyasal bir reaksiyonda kütle ne yaratılır ne de yok edilir. Bu, kimyasal reaksiyona giren her elementin atom sayısının her zaman reaksiyon ürünlerindeki atomlarla aynı olduğu anlamına gelir. Sonuç olarak, kimyasal reaksiyonlar, farklı bileşikler oluşturmak üzere farklı şekilde bir araya getirilebilseler bile, her iki tarafta eşit sayıda atomla dengelenir.
Örneğin, sülfürik asit, H2YANİ4, sodyum hidroksit, NaOH ile reaksiyona girer, dengesiz kimyasal denklem H'dir.2YANİ4 + NaOH = Na2YANİ4 + H2O, sodyum sülfat ve su üretiyor. Denklemin sol tarafında üç hidrojen atomu var, sağ tarafında ise sadece iki tane var. Eşit sayıda kükürt ve oksijen atomu vardır, ancak sol tarafta bir sodyum atomu ve sağ tarafta iki tane bulunur.
Dengeli bir denklem elde etmek için solda fazladan bir sodyum atomu gerekir, bu da bize fazladan bir oksijen ve hidrojen atomu verir. Bu, şimdi sağ tarafta iki su molekülü olduğu ve denklemin H olarak dengelendiği anlamına gelir.2YANİ4 + 2NaOH = Na2YANİ4 + 2H2Ö. Denklem, Kütlenin Korunumu Yasasına bağlıdır.
Mol Başına Gram Dönüşüm Faktörünü Kullanma
Dengeli bir denklem, bir kimyasal reaksiyonda kaç tane atom gerektiğini göstermek için yararlıdır, ancak her bir maddenin ne kadarının gerekli olduğunu veya ne kadarının üretildiğini söylemez. Dengeli denklem, her maddenin miktarını mol, aynı sayıda atoma sahip herhangi bir maddenin molünü ifade etmek için kullanılabilir.
Örneğin, sodyum su ile reaksiyona girdiğinde, reaksiyon sodyum hidroksit ve hidrojen gazı üretir. Dengesiz kimyasal denklem Na + H'dir2O = NaOH + H2. Denklemin sağ tarafında toplam üç hidrojen atomu vardır, çünkü hidrojen gazı molekülü iki hidrojen atomundan oluşur. Dengeli denklem 2Na + 2H'dir2O = 2NaOH + H2.
Bu, iki mol su ile iki mol sodyumun iki mol sodyum hidroksit ve bir mol hidrojen gazı üreteceği anlamına gelir. Çoğu periyodik tablo, her bir element için mol başına gramları verecektir. Yukarıdaki reaksiyon için bunlar sodyum: 23, hidrojen: 1 ve oksijen: 16'dır. Gram cinsinden denklem, 46 gram sodyum ve 36 gram suyun 80 gram sodyum hidroksit ve 2 gram hidrojen oluşturmak üzere reaksiyona gireceğini belirtir. Atomların sayısı ve ağırlıklar, denklemin her iki tarafında aynıdır ve mol başına gram dönüşüm faktörleri, ağırlığı içeren tüm stokiyometrik hesaplamalarda bulunabilir.
