"Stoikiometri", kimyasal reaksiyonlarda tepkenler ve ürünler arasındaki oranları ifade eder. A ve B jenerik reaktanlarının C ve D ürünlerini oluşturmak üzere birleştiği tipik bir kimyasal reaksiyon için - yani A + B > C + D - stokiyometrik hesaplamalar, Kimyager, B bileşiği ile reaksiyona girmek için reaksiyon karışımına eklemesi gereken A gram sayısını belirlemek ve ayrıca C ürünlerinin gram sayısını tahmin etmek ve D. Bununla birlikte, öğrenciler, maddelerin mol sayısının hesaplanmasını içerdiğinden, stokiyometri problemlerini genellikle zor bulurlar. Stokiyometri problemlerini kolaylaştırmanın anahtarı, problemlere metodik bir yaklaşım benimsemek ve uygulamaktır.
Kimyasal reaksiyon denklemini dengeleyin. Dengeli bir tepkime denklemi, tepkime okunun her iki yanında her türden atomdan aynı sayıda içerir. Hidrojen, H2 ve oksijen, O2 arasındaki reaksiyon, örneğin su, H2O, 2 H2 + O2 > 2 H2O olarak dengelenir. Bu, iki molekül hidrojenin bir molekül oksijen ile reaksiyona girerek 2 molekül su oluşturduğu anlamına gelir.
Malzemenin gramını moleküler ağırlığına bölerek herhangi bir reaktan veya ürünün kütlesini mollere dönüştürün. Benler, madde miktarını ifade etmenin başka bir yöntemini temsil eder. Bir stokiyometrik hesaplama yapmanın yalnızca tek bir reaksiyon bileşeninin kütlesini bilmeyi gerektirdiğini unutmayın. Daha sonra diğer tüm bileşenlerin kütlelerini hesaplayabilirsiniz. 1. adımdaki örnekte, 1.0 gram hidrojenin reaksiyona gireceğini varsayalım. Moleküler formüldeki tüm atomların atom ağırlıklarının toplanmasıyla belirlenen hidrojenin moleküler ağırlığı, mol başına 2.02 gramdır. Bu, reaksiyonun (1.0 gram) / (2.02 gram/mol) = 0.50 mol hidrojen içerdiği anlamına gelir.
Reaksiyonda yer alan diğer herhangi bir maddenin mol sayısını belirlemek için hidrojen mollerini uygun stokiyometrik oran ile çarpın. Stokiyometrik oran, basitçe, denge kimyasal denkleminden katsayıların oranını temsil eder. Her zaman kütlesini hesaplamayı düşündüğünüz bileşiğin katsayısını en üste, kütlesine başladığınız bileşiğin katsayısını en alta yerleştirin. 1. adımdaki örnekte, hidrojenle reaksiyona girmesi gereken oksijenin molünü 1/2 ile çarparak hesaplayabiliriz veya üretilen suyun molünü 2/2 ile çarparak hesaplayabiliriz. Böylece 0,50 mol H2, 0,25 mol oksijen gerektirecek ve 0,50 mol su üretecektir.
Maddenin molünü grama çevirerek sorunu bitirin. Bileşik molekül ağırlığına bölünmesi gereken mollere dönüştürme; bu nedenle grama geri dönüştürmek, mollerin moleküler ağırlıkla çarpılmasını gerektirir. Hidrojen durumunda bu gereksizdir çünkü reaksiyonun 1.0 gram H2 içerdiğini zaten biliyoruz. Oksijen, O2 durumunda, moleküler ağırlık 32.00 gram/mol ve 0.25 mol * 32.00 gram/mol = 8.0 gram O2'dir. Su durumunda, moleküler ağırlık 18.02 gram/mol ve 0.50 mol * 18.02 gram/mol = 9.0 gram H2O'dur.
Tepkimeye girenlerin toplam gramının, ürünlerin toplam gramına eşit olması gerektiğine dikkat ederek sonucunuzu iki kez kontrol edin. Bu durumda, H2 ve O2'nin birleşik kütlesi, toplam 9.0 gram için sırasıyla 1.0 ve 8.0 gramdı ve 9.0 gram su üretildi. Bu, maddenin kimyasal bir reaksiyonla yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini belirten kütlenin korunumu yasasını yansıtır.