Teorik verim, kimyada, bir kimyasal reaksiyondan sonra bu reaksiyon tamamlanırsa sahip olacağınız ürün miktarını ifade eden bir terimdir. Bir reaksiyonun tamamlanması için, tüm sınırlayıcı reaktan kullanılmalıdır, bu da kalandan daha fazla ürünün oluşmasını imkansız hale getirir. Teorik verimi bulmak için, reaksiyonun denklemini ve başladığınız her bir reaktantın kaç molünü bilmeniz gerekir.
Kimyasal denklemi dengeleyin. Örneğin, H + O = H denklemini alın2Ö. Bunu dengelemek için, sudaki iki hidrojeni dengelemek için soldaki iki hidrojene ihtiyacınız var, bu nedenle 2H + O = H2Ö.
Sınırlayıcı ajanı belirleyin. Bu, reaksiyonda ilk tükeneceğiniz ajandır. Örneğin, 5 mol hidrojen ve 3 mol oksijen ile başladığınızı varsayalım. Denklemde görülebileceği gibi, 2: 1 oranında hidrojen oksijene ihtiyacınız var. 3 mol oksijen kullanmak için 6 mol hidrojen (3 mol x 2) gerekir ama elinizde sadece 5 tane var. Bu nedenle, bu örnekte sınırlayıcı madde hidrojendir.
Sınırlayıcı maddenin miktarına bağlı olarak elde edilen ürün mollerini hesaplayın. Bunu, sınırlayıcı maddenin mollerini, ürün ve sınırlayıcı madde arasındaki oran ile çarparak yapın. Örnekte, H2O ve hidrojen arasındaki oran 1:2'dir. Yani, 1/2 x 5 mol H = 2.5 mol H
2Ö. Bu teorik verimdir.Referanslar
- Teorik Verim
İpuçları
- Ürünün molar ağırlığını kullanarak teorik verimi mollerden grama dönüştürün.
yazar hakkında
Kaylee Finn, 2009 yılında çeşitli web siteleri için profesyonel olarak yazmaya başladı ve öncelikle ticari kişisel finans konularını kapsayan makalelere katkıda bulundu. Yazılarına vergiler, öğrenci kredileri ve borç yönetimi alanlarında uzmanlık getiriyor. Lisans derecesini sistem dinamiği alanında Worcester Politeknik Enstitüsü'nden aldı.