Yanma Reaksiyonları Ekzotermik midir?

Yanma, ısı üreten bir oksidasyon reaksiyonudur ve bu nedenle her zaman ekzotermiktir. Tüm kimyasal reaksiyonlar önce bağları koparır ve sonra yeni malzemeler oluşturmak için yenilerini oluşturur. Tahvilleri kırmak enerji alır, yeni bağlar yapmak ise enerjiyi serbest bırakır. Yeni bağların açığa çıkardığı enerji, orijinal bağları kırmak için gereken enerjiden büyükse, reaksiyon ekzotermiktir.

Yaygın yanma reaksiyonları hidrokarbon moleküllerinin bağlarını koparır ve ortaya çıkan su ve karbon dioksit bağları her zaman orijinal hidrokarbon bağlarını kırmak için kullanılandan daha fazla enerji açığa çıkarır. Bu nedenle çoğunlukla hidrokarbonlardan oluşan yanan malzemeler enerji üretir ve ekzotermiktir.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

Yanma, su ve karbon dioksit gibi yanma ürünleri oluşturmak üzere oksijenle reaksiyona giren hidrokarbonlar gibi malzemelerle egzotermik bir oksidasyon reaksiyonudur. Hidrokarbonların kimyasal bağları kırılır ve yerini su ve karbondioksit bağları alır. İkincisinin yaratılması, birincisini kırmak için gerekenden daha fazla enerji açığa çıkarır, bu nedenle genel olarak enerji üretilir. Çoğu durumda, hidrokarbonun bir kısmını kırmak için ısı gibi küçük bir miktar enerji gereklidir. bağlar, bazı yeni bağların oluşmasına, enerjinin serbest kalmasına ve reaksiyonun oluşmasına izin verir. kendi kendine yeten.

Genel olarak oksidasyon, bir maddenin atomlarının veya moleküllerinin elektron kaybettiği kimyasal reaksiyonun bir parçasıdır. Normalde buna indirgeme adı verilen bir süreç eşlik eder. İndirgeme, bir maddenin elektron kazandığı kimyasal reaksiyonun ikinci kısmıdır. Oksidasyon-indirgenme veya redoks reaksiyonlarında, elektronlar iki madde arasında değiştirilir.

Oksidasyon başlangıçta oksijenin diğer malzemelerle birleştiği ve onları oksitlediği kimyasal reaksiyonlar için kullanılmıştır. Demir oksitlendiğinde, pas veya demir oksit oluşturmak için elektronlarını oksijene kaybeder. İki demir atomu her biri üç elektron kaybeder ve pozitif yüklü demir iyonları oluşturur. Üç oksijen atomunun her biri iki elektron kazanır ve negatif yüklü oksijen iyonları oluşturur. Pozitif ve negatif yüklü iyonlar birbirini çeker ve iyonik bağlar oluşturarak demir oksit, Fe oluşturur.₂Ö₃.

Oksijen içermeyen reaksiyonlara, elektron transfer mekanizması mevcut olduğu sürece oksidasyon veya redoks reaksiyonları da denir. Örneğin, karbon ve hidrojen birleşerek metan oluşturduğunda, CH₄, hidrojen atomlarının her biri, dört elektron kazanan karbon atomuna bir elektron kaybeder. Karbon indirgenirken hidrojen oksitlenir.

Yanma, reaksiyonun kendi kendini sürdürebilmesi için yeterli ısının üretildiği oksidasyon kimyasal reaksiyonunun özel bir durumudur, başka bir deyişle, bir yangın olarak. Genel olarak yangınların başlatılması gerekir, ancak yakıt bitene kadar kendi kendilerine yanarlar.

Bir yangında, odun, propan veya benzin gibi hidrokarbon içeren maddeler yanarak karbondioksit ve su buharı üretir. Hidrojen ve karbon atomlarının oksijenle birleşmesi için önce hidrokarbon bağlarının kırılması gerekir. Bir yangını başlatmak, birkaç hidrokarbon bağını kırmak için bir alev veya kıvılcım şeklinde başlangıç ​​enerjisini sağlamak anlamına gelir.

İlk başlangıç ​​enerjisi, bağların kopması ve serbest hidrojen ve karbon ile sonuçlandığında, atomlar havadaki oksijenle reaksiyona girerek karbon dioksit (CO) oluşturur.₂, ve su buharı, H₂Ö. Bu yeni bağların oluşumuyla açığa çıkan enerji, kalan hidrokarbonları ısıtır ve daha fazla bağ koparır. Bu noktada ateş yanmaya devam edecektir. Ortaya çıkan yanma reaksiyonu, yakıta ve bağlarını kırmak için ne kadar enerji gerektiğine bağlı olarak tam olarak verilen ısı miktarı ile oldukça ekzotermiktir.