Periyodik tablo, bilinen tüm elementlerin bir kataloğudur ve bu elementler bir araya gelmeseydi bu evrenin var olmayacağını söylemek güvenlidir. Her element, çekirdeğinde belirli sayıda proton ve nötron bulunan bir atom ve onları çevreleyen belirli sayıda elektron ile karakterize edilir. Atomlar birleştiğinde, daha sürdürülebilir enerji durumları yaratmak için en dıştaki elektronlarını paylaşırlar. Bu paylaşım, atomları iyonik bir yapıya veya bir moleküle bağlar.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Atomlar iyonik kafes yapılarda veya kovalent moleküllerde birleşebilir. Farklı atom türleri birleştiğinde ortaya çıkan sonuca bileşik denir.
Atomlar Nasıl Birleşir
Bir atomun birleşme eğilimi, dış kabuğunda sahip olduğu elektron sayısına bağlıdır. Her kabuğun elektronlar için sekiz boşluğu vardır, sadece iki boşluğu olan ilk kabuk hariç. Boşluklardan birkaçı dolu değilse, bir atom sekiz elektronlu kararlı bir dış kabuk elde etmek için elektronları almaya veya paylaşmaya çalışır. Öte yandan, sadece birkaç ekstra elektronu olan bir atomun kararlılığa ulaşması için onlardan kurtulması daha kolaydır. Helyum, argon ve neon içeren soy gazlar zaten elektronlarla dolu kararlı dış kabuklara sahiptir, bu nedenle bu elementler birbirleriyle veya diğer atomlarla kombinasyon oluşturmazlar.
İyonik Bileşik: Dış kabuğunda yalnızca bir elektron bulunan bir atom, elektronu başka bir atoma bağışlamak isterken, tek boşluklu bir atom bunu kolayca kabul edecektir. Sonuç olarak bu elektronu veren atom pozitif, onu kabul eden atom ise negatif yüklü hale gelir. Elektrostatik çekim daha sonra atomları bir kafes yapısına bağlar. Bu bir molekül değil, çünkü atom çiftleri bağımsız değil, ama bir bileşik çünkü iki farklı elementten oluşuyor. Ortak sofra tuzu, sodyum klorür (NaCl), iyonik bir bileşiğin klasik örneğidir.
Kovalent Bağ: Dış kabuğunda bir, iki, üç veya dört fazladan elektron bulunan veya bir, iki veya üç elektronu eksik olan bir atom, kararlılığı sağlamak için elektronları paylaşmaya çalışır. Bu paylaşım çiftler halinde gerçekleştiğinde, bağa kovalent bağ denir ve çok güçlü olabilir. Bir oksijen molekülünün dış kabuklarını iki hidrojen atomundan elektronlarla doldurmasıyla oluşan su molekülü buna bir örnektir. Atomlar bir, iki veya üç elektron çiftini paylaşabilir ve oluşturdukları bileşikler, iyonik bileşiklerden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir.
Metaller dışındaki tüm elementler kovalent bağ oluşturur. Bir metali metal yapan şeyin bir kısmı, dış kabuğundaki elektronları kaybetme ve yüklü bir parçacık olan bir iyon haline gelme eğilimidir. İyonlar katı kafes yapılarda birleşmeyi tercih ederler. Kovalent moleküller ise daha çok sıvı veya gaz oluşturur.
Bir Molekül Ne Zaman Bileşiktir?
Atomlar su gibi basit moleküller oluşturmak için birleşebilir veya sakaroz gibi karmaşık moleküller oluşturmak için büyük diziler halinde birleşebilirler (C12H22Ö11). Karbon, dış kabuğunda dört elektrona sahip olduğundan, elektronları eşit derecede iyi bir şekilde bağışlar ve kabul eder ve yaşamın bağlı olduğu tüm organik moleküllerin yapı taşıdır. Birden fazla elementten oluşan tüm inorganik ve organik moleküller bileşiktir. Örnekler hidrojen klorür (HCl), metan (CH4), karbondioksit (CO2) ve sakaroz.
Aynı elementin atomlarının kararlılığı sağlamak için elektronları paylaşması da yaygındır. Atmosferde en çok bulunan iki gaz olan nitrojen (N2) ve oksijen (O2), tek bir elementten oluşan moleküllerden oluşur. Azot ve oksijen molekülleri farklı elementlerden oluşmadıkları için bileşik değildir. Hatta ozon (O3), oksijen moleküllerinin daha az kararlı ve daha reaktif bir kombinasyonu, yalnızca tek bir elementten oluştuğu için bir bileşik olarak nitelendirilemez.
