Değerlik, bir atomun diğer atomlarla bağlanma yeteneğinin bir ölçüsüdür. Değerlik elektronlarının sayısı ne kadar yüksek olursa, atom veya molekül o kadar reaktif olur.
Her Yörüngede Kaç Elektron Var?
Elektronlar önce en kararlı konumu işgal edecek. İç yörünge (K) 2 elektrona kadar tutar. Bir sonraki yörünge (L) 8 elektrona kadar tutar. Bir sonraki yörünge (M) ayrıca 8 elektrona kadar tutar.
Var s, p, d ve f alt yörüngeleri K, L, M, N orbitalleri içindedir.
L orbitalinde 8 elektronun varlığı, orbitalin varlığına bağlı olarak stabilite sağlar. tam. içinde 2 tane bulundurarak s alt yörünge ve 3'ün her birinde 2 p alt yörüngeler, bu L yörüngesini tamamlar. Bu M orbitali için de geçerlidir. Bu Oktet Kuralı.
Değerlik Numarasını Bul
Atom numarasını bulmak için periyodik tabloyu kullanın. İlk örnek için karbon kullanalım. Atom numarası 6'dır, yani 6 proton ve 6 elektron demektir.
Elektronların iç yörüngesinde 2 elektron bulunur, dolayısıyla bir sonraki yörüngede 4 (6 – 2 = 4) bulunur.
Çekirdeği çevreleyen 4 elektronun çeşitli şekillerde hareket ettiği dış yörünge, 4 tekli bağ oluşturabilir.
Karbonun değerinin 4 olduğunu söyleyebilirsiniz.
Periyodik Tablo Grupları
Periyodik tablo, elementleri davranışlarına göre belirli bir düzende düzenler. Değerlik elektron sayıları aynı olan elementler aynı özelliklere sahiptir. Gruplar, periyodik tablodaki sütunun en üstündeki element tarafından adlandırılır.
Grup 1A Lityum Ailesi 1 değerlik elektronuna sahiptir. Periyodik tablonun bu sütunundaki atomlar genellikle kaybetmek 1 elektron ve bu onu 1 elektron almayı tercih eden bir atoma bağlar.
Öğeler Berilyum grubunda 2 değerlik elektronu vardır ve Oksijen grubundaki elementlerin 6'sı vardır. Tam bir elektron kabuğuna sahip olmak isteyen elementlerin modeline uygun olarak, oksijen grubu elementleri 2 elektron kazanmayı sever.
Soy Gazlar olarak da adlandırılan Helyum Ailesi, dış elektron kabuklarında açıklıkları olmadığı için reaktif değildir.
Metal ailesinde yer alan demir gibi elementlerin değerliği daha karmaşıktır ve çevresindeki diğer atomlardan gelen kuvvetlere bağlı olarak farklı değerliklere sahip olabilir. Bazılarının değeri bazı durumlarda +2, bazılarında ise +3 olabilir. Bu varyansın nedenlerinden biri, daha büyük moleküllerde orbitallerin çekirdekten daha uzak olmasıdır, bu da elektronu atomla tutan kuvvetin daha zayıf olduğu anlamına gelir. Diğer bir sebep ise orbitallerin bazen birbirine yakın olması veya örtüşmesidir.
Bor Değerliği (B)
İç yörünge bor atomunun merkezine en yakın olanıdır ve 2 elektron içerir.
Bir sonraki yörünge, alt kabuklara bölünmüş 3 elektron içerir. s ve s. 2 elektron var s ve 1 elektron s. Bunlar en dıştaki 3'tür, yani bunlar reaktif elektronlardır. Her biri bir elektron paylaşarak diğer atomlarla bağ kuracaktır.
Borun değeri 3'tür.
Elektron Davranışını Tahmin Etme
Elektronlar belirli bir düzende atomik orbitalleri doldurur. aufbau prensibi Elektronların atomik orbitallerde en düşük enerjili elektronlarla başlayan ve ardından art arda daha yüksek enerjili elektronlar olduğunu belirtir.
Yörünge 1_s_ 2_s önce doldurur, hangi 2_p'den önce doldurur ve benzeri. Her biri s, p ve d yörünge, zıt yönlerde dönen 2 elektron kapasitesine sahiptir.
Değerlik bilmek önemlidir çünkü atomun daha olası olup olmadığını tahmin etmenizi sağlar. bağış yapmakelektronlar veya kabul etmekve bu, atomun diğer atomlarla nasıl etkileşeceğini bilmenizi sağlar.
