Atomlardaki elektronların durumlarını tanımlamak karmaşık bir iş olabilir. Tıpkı İngilizcenin "yatay" veya "dikey" veya "yuvarlak" veya "kare" gibi yönelimleri tanımlayacak kelimeleri olmaması gibi, terminoloji eksikliği birçok yanlış anlamaya yol açacaktır. Fizikçiler ayrıca bir atomdaki elektron orbitallerinin boyutunu, şeklini ve yönünü tanımlamak için terimlere ihtiyaç duyarlar. Ancak kelimeler yerine kuantum sayıları denilen rakamları kullanırlar. Bu sayıların her biri, fizikçilerin tartışmak istedikleri yörüngeyi tam olarak belirlemelerini sağlayan, yörüngenin farklı bir özelliğine karşılık gelir. Ayrıca, eğer bu yörünge dış kabuğu veya değerlik kabuğu ise, bir atomun tutabileceği toplam elektron sayısı ile de ilgilidir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
İlk önce her tam yörüngedeki elektronların sayısını sayarak kuantum sayılarını kullanarak elektron sayısını belirleyin (temel kuantum sayısının son tam dolu değerine dayanarak), daha sonra temel kuantum sayısının verilen değerinin tam alt kabukları için elektronların eklenmesi ve ardından sonuncusu için her olası manyetik kuantum sayısı için iki elektron eklenmesi alt kabuk.
İlk veya ilke kuantum sayısından 1 çıkarın. Yörüngelerin sırayla doldurması gerektiğinden, bu size zaten dolu olması gereken yörünge sayısını söyler. Örneğin, kuantum sayısı 4,1,0 olan bir atomun temel kuantum sayısı 4'tür. Bu, 3 yörüngenin zaten dolu olduğu anlamına gelir.
Her tam yörüngenin tutabileceği maksimum elektron sayısını ekleyin. Bu numarayı daha sonra kullanmak üzere kaydedin. Örneğin, ilk yörünge iki elektron tutabilir; ikinci, sekiz; ve üçüncüsü, 18. Bu nedenle, birleştirilmiş üç orbital 28 elektron tutabilir.
İkinci veya açısal kuantum sayısıyla temsil edilen alt kabuğu tanımlayın. 0'dan 3'e kadar olan sayılar sırasıyla "s", "p", "d" ve "f" alt kabuklarını temsil eder. Örneğin 1, bir "p" alt kabuğunu tanımlar.
Her bir önceki alt kabuğun tutabileceği maksimum elektron sayısını ekleyin. Örneğin, kuantum sayısı bir "p" alt kabuğunu gösteriyorsa (örnekteki gibi), elektronları "s" alt kabuğuna (2) ekleyin. Bununla birlikte, açısal kuantum numaranız "d" ise, hem "s" hem de "p" alt kabuklarında bulunan elektronları eklemeniz gerekir.
Bu sayıyı alt orbitallerde bulunan elektronlara ekleyin. Örneğin, 28 + 2 = 30.
Üçüncü veya manyetik kuantum sayısı için geçerli değerler aralığını belirleyerek son alt kabuğun kaç yöneliminin mümkün olduğunu belirleyin. Açısal kuantum sayısı "l"ye eşitse, manyetik kuantum sayısı "l" ile "-l" dahil olmak üzere herhangi bir sayı olabilir. Örneğin, açısal kuantum sayısı 1 olduğunda, manyetik kuantum sayısı 1, 0 veya -1 olabilir.
Manyetik kuantum sayısı ile gösterilene kadar olan olası alt kabuk yönelimlerinin sayısını sayın. En düşük sayı ile başlayın. Örneğin 0, alt düzey için ikinci olası yönelimi temsil eder.
Önceki elektron toplamına yönelimlerin her biri için iki elektron ekleyin. Bu, bir atomun bu yörünge boyunca içerebileceği toplam elektron sayısıdır. Örneğin, 30 + 2 + 2 = 34 olduğundan, 4,1,0 sayılarıyla tanımlanan değerlik kabuğuna sahip bir atom en fazla 34 elektron tutar.