Belirli bir çözelti hacminde bir maddenin ne kadarının çözüldüğünü bilmek ölçüm amaçları için uygundur; kimyagerlerin "konsantrasyon" ile kastettikleri budur. Molarite, çözeltilerle ve kimyasal reaksiyonlarla çalışırken konsantrasyonu ifade etmenin en yaygın yoludur. Bunun nedeni, tepkenlerin (elementler veya bileşikler) miktarları olarak adlandırılan birimlerle ifade edildiğinde tam sayı oranlarında birleşmeleridir. "mol." Örneğin, 2 mol hidrojen gazı 1 mol oksijen gazı ile birleşerek 2 mol su üretir, kimyasal reaksiyonla: 2H2 + O2 = 2H2Ö.
Köstebek ile tanışın
Bir maddenin bir molü, 6.022 × 10 olan "Avogadro sayısı" olarak adlandırılan belirli sayıda atom veya molekül olarak tanımlanır.23. Sayı, "C-12" karbon izotopunun tam olarak 12 gramındaki (g) atom sayısına dayanan uluslararası anlaşmadan türetilmiştir. Bu “sayma biriminin” rahatlığı, Avogadro sayısı, örneğin oksijen, su ve karbondioksitin her birinin 1 mol ağırlıkları göz önüne alındığında 16.00 gr, 18.02 gr ve 44.01 gr olarak görülmektedir. sırasıyla.
Molariteye Giriş
Molarite veya molar konsantrasyon (M), 1 litre çözelti içinde çözünen bir maddenin veya "çözünen" mol sayısı olarak tanımlanır. Molarite, kilogram çözücü başına çözünen madde mol olarak ifade edilen konsantrasyon olan "molalite" ile karıştırılmamalıdır. Örnekler molarite kavramını ve nasıl çalıştığını netleştirmeye yardımcı olacaktır.
Molariteyi Hesaplamak İçin Bir Örnek
2.5 litre çözeltide 100 gram (g) sodyum klorür, NaCl içeren bir çözeltinin molaritesini soran bir problem düşünün. İlk olarak, NaCl elementlerinin "atomik ağırlıklarını", Na ve Cl'yi aşağıdaki gibi bir araya getirerek NaCl'nin "formül ağırlığını" belirleyin:
22.99 + 35.45 = 58.44 g NaCl/mol.
Ardından, NaCl'nin ağırlığını formül ağırlığına bölerek 100 g NaCl'deki mol sayısını hesaplayın:
100 g NaCl ÷ [58.44 g NaCl/mol NaCl] = 1.71 mol NaCl.
Son olarak, NaCl'nin mol sayısını çözeltinin hacmine bölerek çözeltinin molaritesini hesaplayın:
1.71 mol NaCl ÷ 2.5 litre = 0.684 M.
Belirli Bir Molarite İçin Gerekli Çözünen Maddenin Hesaplanması
Sodyum sülfatın ağırlığını soran bir problem düşünün, Na2YANİ40,5 M solüsyondan 250 mililitre (ml) hazırlamak için gereklidir. İlk adım, Na'nın mol sayısını hesaplamaktır.2YANİ4 molarite ile çözeltinin hacmi çarpılarak gerekli:
0,25 litre × 0,5 mol Na2YANİ4/litre = 0.125 mol Na2YANİ4
Daha sonra, Na'nın formül ağırlığı2YANİ4 oluşturan atomların atom ağırlıklarının toplanmasıyla belirlenir. Na molekülü2YANİ4 2 atom Na, 1 atom S (kükürt) ve 4 atom O (oksijen) içerir, bu nedenle formül ağırlığı:
[22.99 × 2] + 32.07 + [16.00 × 4] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2YANİ4/mole
Son olarak, Na'nın ağırlığı2YANİ4 gereken, mol sayısı formül ağırlığı ile çarpılarak hesaplanır:
0.125 mol Na2YANİ4 × 142.1 g Na2YANİ4/mol Na2YANİ4 = 17.76 g Na2YANİ4.