24 Nisan 2017'de güncellendi
Eric Bank, MBA, MS Finance tarafından
Periyodik Elementler Tablosunun en sağdaki sütunu soy gazları listeler: helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon. Bu elementlerin tümü oda sıcaklığında gaz halindedir, renksiz, kokusuzdur ve diğer elementlerle reaksiyona girmez. Soy gazlar, dış veya değerlik atomik orbitallerin tamamen dolu olduğu bir elektron konfigürasyonunu paylaşır.
Çekirdekteki pozitif yüklü protonların sayısı ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların sayısı her bir elementi tanımlar. Kuantum fiziği yörüngeler için en olası yerleri tanımlar. Bu konumlar kabukları, alt kabukları ve atomik yörüngeleri oluşturur. En küçük atomik yörünge, s, iki elektron tutabilir. Bir sonraki yörünge, p, altı elektrona kadar tutabilir. En hafif soy gaz olan helyum, yörüngesini dolduran sadece iki elektrona sahiptir. Geri kalan tüm soy gazların, s ve p orbitallerinin dolu olduğu dış kabukları vardır. Bu, soy gazlar için "sekizli kuralı" oluşturur; her gazın değerlik (yani en dıştaki) kabuğunda iki s elektronu ve altı p elektronu vardır. Bir valance kabuğu dolduğunda, diğer elementlerle elektron alışverişi yapmaz, diğer atomlarla karışmak için çok "asil" gazlar yaratır.