Bir çözeltinin pH'ı, o çözeltide bulunan hidrojen iyonlarının veya protonların bir ölçüsüdür. Asitler proton verici olduklarından, günlük terimlerle, "güçlü asit" (yani, protonlarını bağışlama eğilimi yüksek bir asit) içeren bir çözeltinin "daha asidik" olduğunu söyleyebilirsiniz. bir Güçlü asit HCl, hidroklorik asidin belirli bir konsantrasyonundan oluşan çözelti, benzer bir konsantrasyonda asetik asit içeren bir çözeltiden "daha asidik" olacaktır veya düz sirke. Kimyasal olarak bunun nedeni hidroklorik asidin pH'ının daha düşük olmasıdır.
Ayrışmamış bir asidi şematik olarak HA olarak yazabilirsiniz veya bileşenlerini çözeltide H+ (proton) ve A- (asit eşleniği) olarak yazabilirsiniz. Örneğin formik asit (karınca zehirinde bulunur) HCOOH'dir, ancak bileşenleri H+ ve COOH-'dir. Daha da önemlisi, bu nispeten zayıf asit çözeltide çözündüğünde, üç molekülün tümü değişen oranlarda bulunur. Herhangi bir asidin proton verme derecesi, iyonlaşma derecesidir ve bu, asidin K olarak bilinen bir özelliğinin bir fonksiyonudur.bir, çevrimiçi tablolarda veya kitaplarda bulabilirsiniz.
pH değeri verilen bir asidin iyonlaşma yüzdesini aşağıdaki şekilde hesaplayabilirsiniz:
Adım 1: pH'ı [H+]'ya dönüştürün
pH, -log [H+] olarak tanımlanır, burada [H+], litre başına mol cinsinden çözeltideki proton konsantrasyonu, yani molaritesidir.
Örneğin, pH değeri 2,5 olan 0,1 M formik asit çözeltiniz varsa, bu değeri pH denkleminde değiştirebilirsiniz:
2.5 = -log [H+]
[H+] = 1 ÷ 102.5 = 0,00316 M = 3,16 × 10-3 mol/L = 3.16 mmol/L
2. Adım: [HA]'yı belirleyin
Daha güçlü asitler için K'ye ihtiyacınız olacak.bir denklemi çözmek için asit:
Kbir = [H+][A-] ÷ ([HA] - [H+])
Belirtildiği gibi, K'ye bakabilirsiniz.bir açıkça kendiniz hesaplamak yerine bir dizi ortak asitin değerlerini.
Ancak bu problemlerin büyük çoğunluğunda bulunan zayıf asitler için [H+] = [A-] ve ([HA] - [H+]) [HA]'ya çok yakındır. Bu nedenle, bu durumda 0.10 olan [HA] için sağlanan çözümün molaritesini kullanmanız yeterlidir.
Adım 3: İyonlaşma Yüzdesini Hesaplayın
Bu, [H+]/[HA] × 100'dür veya bu formik asit çözeltisi için,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %
